Química PAU 2025

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD Y PRUEBA DE ADMISIÓN

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2024-2025 Instrucciones:

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Todas las cuestiones deben responderse en el papel entregado para la realización del examen y nunca en los folios que contienen los enunciados.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (1A, 1B, 2A, etc.).

d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.

f) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

g) En caso de responder a más preguntas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar el máximo requerido.

PREGUNTA 1.- (2 puntos). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

1A. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) Una de las posibles combinaciones de los números cuánticos del electrón diferenciador del átomo de B es (2,1,0,−1/2).

b) Los electrones que se encuentran en los orbitales 2p tienen la misma energía.

c) El átomo de oxígeno tiene dos electrones desapareados en los orbitales 2p.

d) Los elementos situados en el grupo 13 de la tabla periódica tienen distinto número de electrones en su capa de valencia.

1B. Sean los elementos A (Z= 6), B (Z= 17) y C (Z= 36).

a) Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos B y C en su estado fundamental.

b) Razone el grupo y periodo de los elementos A y C.

c) Justifique cuál de los tres elementos tiene menor radio.

d) Explique cuál de los tres elementos tiene mayor energía de ionización.

PREGUNTA 2.- (2 puntos). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

2A. a) Estudie la espontaneidad del siguiente proceso: H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆H0= –241,8 kJ·mol–1

b) Razone si la obtención de amoniaco a partir de sus elementos presenta un aumento o disminución de entropía.

c) En qué caso coindice el valor del calor de reacción a presión constante y el valor del calor de reacción a volumen constante. Justique la respuesta utilizando la relación que existe entre ambas.

d) Razone cómo varía la entropía en la fusión del hielo.

2B. La KS del Ca(OH)2 a 25 °C es 5·10–6.

a) A partir del equilibrio correspondiente, escriba la expresión del producto de solubilidad en función de la solubilidad molar.

b) Razone si la solubilidad del Ca(OH)2 en agua aumentará al añadir CaCl2

c) Justifique si se producirá precipitado de Ca(OH)2 en una disolución a 25 °C en la que [Ca2+]= 10–1 M y [OH–]= 10–2 M.

d) Razone cómo varía la solubilidad al disminuir el pH de una disolución de Ca(OH)2

PREGUNTA 3.- (2 puntos). Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

3A. El NO2 se descompone según el equilibrio: 2NO2(g) ⇄ 2NO(g) + O2(g) En un recipiente de 2 L a 25 °C se introduce NO2(g) hasta que su presión es 21,1 atm. Posteriormente, se calienta a 300 °C hasta alcanzar el equilibrio y se observa que la presión es 50 atm.

a) Calcule el valor de KC

b) Calcule el valor de KP y el grado de disociación del NO2 en esas condiciones.

Dato: R= 0,082 atm·L·mol–1·K–1 3B. Al hacer reaccionar ácido clorhídrico (HCl) con dicromato de potasio (K2Cr2O7) se forma tricloruro de cromo (CrCl3), dicloro (Cl2), cloruro de potasio (KCl) y agua (H2O).

a) Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón.

b) ¿Qué volumen de HCl del 37% de riqueza en masa y densidad 1,19 g·mL–1 se necesitará para que reaccionen 7 g de K2Cr2O7?

Datos: Masas atómicas relativas: H=1; O= 16; Cl= 35,5; K= 39; Cr= 52

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PREGUNTA 4.- (1,5 puntos). Responda la cuestión 4A y SOLO DOS apartados de la cuestión 4B.

4A. Nombre o formule los siguientes compuestos:

b) CH3―CH―CH2―CHO

a) CH3―CH2―O―CH3

c) Etanamina

d) Penta–1,3–dieno

CH3

4B. Dados los compuestos: (1) CH3CH(OH)CH2CH2CH3 y (2) CH3CH2CH2CH2CH2OH.

a) Justifique el tipo de isomería que presentan.

b) Identifique cuál de los compuestos se deshidrata con H2SO4 y calor para formar un producto con isomería geométrica. Dibuje los isómeros geométricos.

c) Razone cuál de los compuestos presenta isomería óptica.

PREGUNTA 5.- (2,5 puntos). Responda TODOS los apartados planteados.

¿MÁS BUENO QUE EL PAN?

Sin duda uno de los alimentos principales y claves en la evolución del ser humano ha sido el pan. La mezcla original de harina, levadura, agua y sal ha servido como base nutricional de las sociedades desde hace casi 9000 años. Su proceso de elaboración es sencillo: mezclar los ingredientes citados, amasar y hornear. Las levaduras, unos microorganismos vivos, llevan a cabo el proceso de fermentación en el que digieren la glucosa (C6H12O6) que contiene la harina, generando entre otros productos CO2 y etanol (C2H6O). Esto hace que la masa crezca y se llene de gas, según la reacción:

C6H12O6 → 2C2H6O + 2CO2 La glucosa y el etanol tienen valores de entalpias de combustión de –2816,8 kJ·mol–1 y –1366,9 kJ·mol–1, respectivamente.

Esta sencillez dista mucho de los panes que podemos encontrar hoy en el mercado. Actualmente, este alimento contiene un exceso de aditivos: agentes para que la masa crezca más, como el hidrogenocarbonato de sodio, que produce más CO2 durante el proceso; agentes que ayudan a retrasar su envejecimiento, como el fosfato de sodio; o reguladores del pH como el H2SO4 o el HCl para impedir que proliferen microorganismos.

ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCl) 37% M= 36,5 g·mol-1 Densidad: 1,19 g·mL-1 R23/25 Tóxico por inhalación y por ingestión R36/37/38 Irrita los ojos S1/2 Consérvese bajo llave y manténgase fuera del alcance de los niños S9 Consérvese el recipiente en lugar ventilado S26 En caso de contacto con los ojos lávenlos inmediata y abundantemente con agua y acuda a un médico S36/37/39 Usen indumentaria y guantes adecuados y protección para los ojos y la cara S45 En caso de accidente o malestar acuda inmediatamente al médico (si es posible, muéstrele la etiqueta) CAS 7647-01-0 7CE 017-002-01-x

/EINECS 231-7 / UN 1789

Cantidad: 1 L Según la legislación vigente, la responsabilidad de la entrega del residuo de envase o envase usado para su correcta gestión ambiental corresponde al poseedor final

a) Calcule el calor desprendido en la producción de un mol de etanol mediante la fermentación de glucosa. (1 punto)

b) Para regular el pH de una masa de pan industrial se necesitan 150 L de una disolución de HCl de pH 3,98 ¿qué cantidad de HCl comercial se tendrá que utilizar para prepararla? (1 punto)

c) Formule o nombre los cuatro compuestos que aparecen en negrita en el texto. (0,5 puntos)

Soluciones y criterios de corrección en texto

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CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN El examen consta de 5 PREGUNTAS:

Las PREGUNTAS 1 y 2 constan, a su vez, de DOS cuestiones a elegir UNA de ellas. La puntuación máxima de cada pregunta es de 2 puntos.

La PREGUNTA 3 consta, a su vez, de DOS problemas a elegir UNO de ellos. La puntuación máxima de esta pregunta es de 2 puntos.

La PREGUNTA 4 consta, a su vez, de dos cuestiones, la PRIMERA de respuesta obligatoria y la SEGUNDA incluye tres apartados a elegir DOS de ellos. La puntuación máxima de esta pregunta es de 1,5 puntos.

La PREGUNTA 5 es de respuesta obligatoria y consta de varios apartados. La puntuación máxima de esta pregunta es de 2,5 puntos.

Los criterios de corrección serán los siguientes:

Si el alumnado responde a más apartados de los indicados para cada pregunta sólo serán calificados, aquellos que aparezcan desarrollados en primer lugar.

1.

Con relación a las respuestas, se valorará la claridad y la coherencia de las explicaciones como prueba de la comprensión de los conceptos teóricos y su aplicación.

2.

En la resolución de las preguntas en las que haya que realizar cálculos el alumnado debe mostrar el desarrollo de los cálculos realizados. Se tendrá en cuenta el adecuado planteamiento de los mismos, el proceso de resolución y las conclusiones finales obtenidas.

3.

Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, este conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

4.

5.

La formulación orgánica e inorgánica se puntuará 0,125 puntos por compuesto.

Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente.

6.

La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se penalizará con un 25% del valor del apartado.

7.

En aquellos ejercicios en los que la pregunta o tarea propuesta requiera de la producción de textos por parte del alumnado, la penalización correspondiente a aspectos tales como coherencia, cohesión, corrección gramatical, léxica y ortográfica de los textos producidos y presentación no podrá superar el 10 % de la calificación máxima del examen.

8.

La nota del examen será la suma de la puntuación obtenida en cada uno de los ejercicios de que consta, expresada con dos cifras decimales, sin que sea necesario obtener un mínimo en cada uno de ellos.

9.