Química PAU 2025

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD Y PRUEBA DE ADMISIÓN

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2024-2025 Instrucciones:

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Todas las cuestiones deben responderse en el papel entregado para la realización del examen y nunca en los folios que contienen los enunciados.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (1A, 1B, 2A, etc.).

d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.

f) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

g) En caso de responder a más preguntas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar el máximo requerido.

PREGUNTA 1.- (2 puntos). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

1A. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) Los iones S2– y Cl– son especies isoelectrónicas.

b) El aluminio tiene menor energía de ionización que el azufre.

c) El 11H y el 42He son isótopos.

d) Los iones O2– y S2– tienen el mismo número de protones.

1B. Dadas las moléculas NF3 y BF3

a) Razone si en ambas moléculas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.

b) Explique según la TRPECV si la molécula de NF3 presenta geometría tetraédrica.

c) Justifique si ambas moléculas son polares.

d) Indique la hibridación del átomo central en la molécula de NF3

PREGUNTA 2.- (2 puntos). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

2A. a) Razone qué sucede con el valor del pH de una disolución acuosa de ácido acético (CH 3COOH) cuando se agrega acetato de sodio (CH3COONa).

b) Escriba la reacción de neutralización entre el hidróxido de calcio (Ca(OH)2) y el ácido clorhídrico (HCl).

c) Justifique si una disolución de cloruro de amonio (NH4Cl) presenta un pH ácido, básico o neutro.

d) Explique qué ácido es más fuerte: CH3COOH (Ka= 1,8·10–5), HCN (Ka= 4,9·10–10), HF (Ka= 3,6·10–4).

2B. Se pasa una corriente eléctrica continua a través de NaBr fundido para generar Na y Br 2

a) Escriba y ajuste las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo.

b) Indique qué signo tendrá el potencial de la celda, razonando la respuesta.

c) Explique la razón por la cual el NaBr debe estar fundido.

d) Razone en qué sentido fluirán los electrones por el hilo conductor externo que une el cátodo y el ánodo.

PREGUNTA 3.- (2 puntos). Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

3A. a) Una disolución saturada de Ca(OH)2 en agua a 25 °C contiene 0,296 g de Ca(OH)2 por cada 200 mL de disolución. Calcule el producto de solubilidad del Ca(OH)2 a esa temperatura.

b) Razone si se formará precipitado de Mg(OH)2 al adicionar 0,05 g de Mg2+ a 100 mL de una disolución acuosa de pH= 11.

Datos: KS(Mg(OH)2)= 5,61·10–12; Masas atómicas relativas: Ca= 40; O= 16; H= 1; Mg= 24 3B. Queremos platear electroquímicamente una tetera con 15 g de plata haciendo pasar una corriente de 5 A a través de una disolución acuosa de AgNO3

a) Escriba la semirreacción de reducción y calcule el tiempo necesario para ello.

b) Determine la cantidad de oro que se depositará al usar una disolución de AuCl3, utilizando la misma intensidad de corriente que en el apartado anterior durante 45 min. Escriba la semirreacción correspondiente.

Datos: F= 96500 C·mol1; Masas atómicas relativas: Ag= 108; Au= 197

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PREGUNTA 4.- (1,5 puntos). Responda la cuestión 4A y SOLO DOS apartados de la cuestión 4B.

4A. Nombre o formule los siguientes compuestos:

a) CH3―CH2―CH2―CH2―C―NH2

b) CH3―

c) Butanodial

―OH

d) 6-Bromohex-2-ino

4B. Dado el compuesto CH3CH=CHCH3

a) Dibuje su isómero cis.

b) Escriba su reacción de hidrogenación.

c) Justifique si puede formar enlaces de hidrógeno.

PREGUNTA 5.- (2,5 puntos). Responda TODOS los apartados planteados.

EL ALUMINIO: UN METAL MULTIUSOS El aluminio es el tercer elemento más abundante en la corteza terrestre. Se encuentra principalmente en la bauxita en forma de óxido de aluminio (Al2O3), junto a otros compuestos como el óxido de titanio(IV) y el óxido de hierro(II). Para obtener aluminio metálico se extrae el Al2O3 de la bauxita (Proceso Bayer) y, a continuación, se obtiene aluminio metálico y oxígeno mediante electrólisis (Proceso Hall-Héroult).

Este material es ligero, resistente a la corrosión y altamente versátil, lo que lo convierte en un material muy útil para la fabricación de papel de aluminio, latas de bebidas y en el sector aeroespacial, entre otros muchos usos.

El papel de aluminio usado para envolver alimentos es una lámina muy delgada de aluminio que en contacto con el O2 del aire se oxida, formándose sobre su superficie una capa de óxido de aluminio, que actúa como barrera protectora frente a la corrosión. Además, el aluminio se puede oxidar en presencia de otras sustancias (ver Tabla).

Reacciones de oxidación del aluminio (no ajustadas) Al + O2 → Al2 O3 Al + HCl → 𝐀𝐥𝐂𝐥𝟑 + H2 Al + H2 SO4 → 𝐀𝐥𝟐 (𝐒𝐎𝟒 )𝟑 + H2

Por otra parte, el Al(OH)3 es un sólido poco soluble en agua (s= 1,72·10–9 mol·L–1, a 25 °C) y es el principio activo de un fármaco que se usa para neutralizar la acidez estomacal debida a los ácidos que contiene el estómago y que provocan sensación de ardor.

a) Ajuste la reacción molecular del aluminio con ácido sulfúrico por el método del ion-electrón. (1 punto)

b) Calcule el volumen de disolución acuosa de HCl 10–5 M necesario para neutralizar 5 L de una disolución acuosa saturada de Al(OH)3 (1 punto)

c) Nombre o formule los cuatro compuestos que aparecen en negrita. (0,5 puntos)

Soluciones y criterios de corrección en texto

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CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN El examen consta de 5 PREGUNTAS:

Las PREGUNTAS 1 y 2 constan, a su vez, de DOS cuestiones a elegir UNA de ellas. La puntuación máxima de cada pregunta es de 2 puntos.

La PREGUNTA 3 consta, a su vez, de DOS problemas a elegir UNO de ellos. La puntuación máxima de esta pregunta es de 2 puntos.

La PREGUNTA 4 consta, a su vez, de dos cuestiones, la PRIMERA de respuesta obligatoria y la SEGUNDA incluye tres apartados a elegir DOS de ellos. La puntuación máxima de esta pregunta es de 1,5 puntos.

La PREGUNTA 5 es de respuesta obligatoria y consta de varios apartados. La puntuación máxima de esta pregunta es de 2,5 puntos.

Los criterios de corrección serán los siguientes:

Si el alumnado responde a más apartados de los indicados para cada pregunta sólo serán calificados, aquellos que aparezcan desarrollados en primer lugar.

1.

Con relación a las respuestas, se valorará la claridad y la coherencia de las explicaciones como prueba de la comprensión de los conceptos teóricos y su aplicación.

2.

En la resolución de las preguntas en las que haya que realizar cálculos el alumnado debe mostrar el desarrollo de los cálculos realizados. Se tendrá en cuenta el adecuado planteamiento de los mismos, el proceso de resolución y las conclusiones finales obtenidas.

3.

Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, este conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

4.

5.

La formulación orgánica e inorgánica se puntuará 0,125 puntos por compuesto.

Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente.

6.

La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se penalizará con un 25% del valor del apartado.

7.

En aquellos ejercicios en los que la pregunta o tarea propuesta requiera de la producción de textos por parte del alumnado, la penalización correspondiente a aspectos tales como coherencia, cohesión, corrección gramatical, léxica y ortográfica de los textos producidos y presentación no podrá superar el 10 % de la calificación máxima del examen.

8.

La nota del examen será la suma de la puntuación obtenida en cada uno de los ejercicios de que consta, expresada con dos cifras decimales, sin que sea necesario obtener un mínimo en cada uno de ellos.

9.