Química PAU 2025

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD Y PRUEBA DE ADMISIÓN

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2024-2025 Instrucciones:

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Todas las cuestiones deben responderse en el papel entregado para la realización del examen y nunca en los folios que contienen los enunciados.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (1A, 1B, 2A, etc.).

d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.

f) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

g) En caso de responder a más preguntas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar el máximo requerido.

PREGUNTA 1.- (2 puntos). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

1A. Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos:

a) El elemento del grupo 14 de menor carácter metálico.

b) El elemento del tercer periodo de mayor radio atómico.

c) El elemento del cuarto periodo con solo un electrón en un orbital “d”.

d) El elemento del segundo periodo que tiene más tendencia a formar un catión divalente.

1B. a) Dadas las moléculas H2S y PF3, razone en cuál o cuáles de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.

b) Justifique la geometría que presenta la molécula de PF3

c) Indique la hibridación del átomo central del H2S.

d) ¿Por qué la molécula BF3 es apolar?

PREGUNTA 2.- (2 puntos). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

2A. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Un proceso exotérmico y espontáneo a cualquier temperatura tendrá S> 0.

b) La sublimación del diyodo es un proceso que implica un aumento de entropía.

c) En todos los procesos espontáneos la entropía del sistema aumenta.

d) La reacción PCl3(g) + Cl2(g) → PCl5(g) (∆H0= −86 kJmol–1) no es espontánea a ninguna temperatura.

2B. La reacción química 2A + B → C tiene como ecuación de velocidad v= k·[A]2·[B]. Responda razonadamente:

a) ¿Cuál es el orden total de la reacción?

b) Determine las unidades de la constante de velocidad.

c) ¿Se puede considerar que, durante el transcurso de la reacción química, la velocidad de la reacción permanece constante?

d) ¿La velocidad de desaparición de B es igual que la velocidad de aparición de C?

PREGUNTA 3.- (2 puntos). Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

3A. El equilibrio de descomposición del NaHCO3 puede expresarse como:

2NaHCO3(s) ⇄ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) Para estudiar este equilibrio en el laboratorio, se depositaron 200 g de NaHCO 3(s) en un recipiente cerrado de 25 L, en el que previamente se hizo el vacío y se calentó a 110 °C. La presión en el interior del recipiente, una vez alcanzado el equilibrio, fue de 1,65 atm. Calcule:

a) La masa de NaHCO3(s) que queda en el recipiente tras alcanzarse el equilibrio a 110 °C.

b) El valor de KP y KC a esa temperatura.

Datos: R= 0,082 atm·L·mol–1·K–1; Masas atómicas relativas: Na= 23; O= 16; C= 12; H= 1 3B. Se preparan 250 mL de una disolución acuosa de HNO3 a partir de 2 mL de una disolución comercial de densidad 1,12 g·mL–1 y 20% de riqueza en masa.

a) ¿Qué molaridad y pH tendrá la disolución preparada?

b) ¿Qué volumen de una disolución de NaOH 0,02 M será necesario añadir para neutralizar 100 mL de la disolución que se ha preparado?

Datos: Masas atómicas relativas: O= 16; N= 14; H= 1

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ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2024-2025

PREGUNTA 4.- (1,5 puntos). Responda la cuestión 4A y SOLO DOS apartados de la cuestión 4B.

4A. Nombre o formule los siguientes compuestos:

a) CH3―CH=CH―CH=CH2

b) CH3―CH(OH)―CH2―CN

c) 3–Metilpent–2–eno

d) Etanamida

4B. a) Escriba y ajuste la reacción de combustión del CH3CH2CH3

b) Escriba y ajuste la reacción de deshidratación del CH3CH2CH2OH

c) Escriba un isómero de función del compuesto CH3COCH2CH3

PREGUNTA 5.- (2,5 puntos). Responda TODOS los apartados planteados.

PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSIÓN El deterioro como consecuencia de la oxidación es un gran problema económico para industrias que utilizan estructuras de hierro o de acero, sobre todo si se encuentran en ambientes húmedos o directamente en contacto con el agua, como plataformas sumergidas en el mar, tuberías subterráneas o cascos de barcos. En estos casos, la oxidación para formar óxido de hierro(III) es muy rápida y supondría grandes inversiones económicas tener que sustituir frecuentemente las partes oxidadas.

Una solución para evitar la oxidación del hierro y del acero es incorporar a la estructura piezas de otros metales que puedan formar con el hierro una pila galvánica en la que éste sea el cátodo y el otro metal funcione como ánodo. A este método de protección se le llama “protección catódica” y a las piezas metálicas utilizadas para ello se les llama ánodos de sacrificio.

Tabla. Potenciales normales de reducción Electrodo E°(V) Ag+/Ag

+0,80

Uno de los metales más usados como ánodo de sacrificio es el magnesio, que puede obtenerse a partir del agua del mar, donde se encuentra disuelto en forma de MgCl2 y de sulfato de magnesio. Una vez separado el MgCl2 sólido, se procede a su electrolisis en estado fundido obteniéndose magnesio y cloro gaseoso.

Cu2+/Cu

+0,34

Fe3+/Fe

−0,04

Zn2+/Zn Al3+/Al

−0,76 −1,67

Mg2+/Mg

−2,38

En la corteza terrestre también está presente el magnesio en forma de MgCO3 (KS= 3,5·10–8), compuesto insoluble al igual que otras especies de este metal como el fosfato de magnesio (KS= 1,04·10–24), el MgF2 (KS= 5,16·10–11) o el Mg(OH)2 (KS= 5,61·10–12).

a) Justifique cuáles de los metales de la Tabla pueden utilizarse como ánodo de sacrificio. (0,5 puntos)

b) Calcule la intensidad de corriente necesaria para obtener una producción diaria de 10 kg de magnesio metálico por electrólisis de MgCl2 fundido, escribiendo la reacción correspondiente. (0,5 puntos) Datos: F= 96500 C·mol–1, Masa atómica relativa: Mg= 24,3

c) A partir del equilibrio de solubilidad del MgCO3, determine la masa de magnesio que hay disuelta en 25 L de disolución saturada de dicha sal. (1 punto)

d) Nombre o formule los cuatro compuestos que aparecen en negrita en el texto. (0,5 puntos)

Soluciones y criterios de corrección en texto

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CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN El examen consta de 5 PREGUNTAS:

Las PREGUNTAS 1 y 2 constan, a su vez, de DOS cuestiones a elegir UNA de ellas. La puntuación máxima de cada pregunta es de 2 puntos.

La PREGUNTA 3 consta, a su vez, de DOS problemas a elegir UNO de ellos. La puntuación máxima de esta pregunta es de 2 puntos.

La PREGUNTA 4 consta, a su vez, de dos cuestiones, la PRIMERA de respuesta obligatoria y la SEGUNDA incluye tres apartados a elegir DOS de ellos. La puntuación máxima de esta pregunta es de 1,5 puntos.

La PREGUNTA 5 es de respuesta obligatoria y consta de varios apartados. La puntuación máxima de esta pregunta es de 2,5 puntos.

Los criterios de corrección serán los siguientes:

Si el alumnado responde a más apartados de los indicados para cada pregunta sólo serán calificados, aquellos que aparezcan desarrollados en primer lugar.

1.

Con relación a las respuestas, se valorará la claridad y la coherencia de las explicaciones como prueba de la comprensión de los conceptos teóricos y su aplicación.

2.

En la resolución de las preguntas en las que haya que realizar cálculos el alumnado debe mostrar el desarrollo de los cálculos realizados. Se tendrá en cuenta el adecuado planteamiento de los mismos, el proceso de resolución y las conclusiones finales obtenidas.

3.

Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, este conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

4.

5.

La formulación orgánica e inorgánica se puntuará 0,125 puntos por compuesto.

Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente.

6.

La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se penalizará con un 25% del valor del apartado.

7.

En aquellos ejercicios en los que la pregunta o tarea propuesta requiera de la producción de textos por parte del alumnado, la penalización correspondiente a aspectos tales como coherencia, cohesión, corrección gramatical, léxica y ortográfica de los textos producidos y presentación no podrá superar el 10 % de la calificación máxima del examen.

8.

La nota del examen será la suma de la puntuación obtenida en cada uno de los ejercicios de que consta, expresada con dos cifras decimales, sin que sea necesario obtener un mínimo en cada uno de ellos.

9.