Química PAU 2025

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD Y PRUEBA DE ADMISIÓN

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2024-2025 Instrucciones:

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Todas las cuestiones deben responderse en el papel entregado para la realización del examen y nunca en los folios que contienen los enunciados.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (1A, 1B, 2A, etc.).

d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.

f) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

h) En caso de responder a más preguntas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar el máximo requerido.

PREGUNTA 1.- (2 puntos). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

1A. a) Razone cuál es el número máximo de electrones en un átomo que pueden tener los números cuánticos n= 2 y m s= –1/2.

b) Escriba un conjunto de números cuánticos válido de un electrón alojado en un orbital 3p.

c) Justifique cuántos electrones tiene el átomo de fósforo en la capa de valencia.

d) Explique cuántos electrones desapareados tiene el átomo de hierro en su estado fundamental.

1B. Razone las siguientes afirmaciones:

a) A 25 °C y 1 atm, el agua es un líquido y el sulfuro de hidrógeno es un gas.

b) El NH3 tiene un punto de ebullición más alto que el CH4

c) A 25 °C y 1 atm, el diflúor y el dicloro son gases, el dibromo es líquido y el diyodo es sólido.

d) El KCl tiene un punto de fusión mayor que el Cl2

PREGUNTA 2.- (2 puntos). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

2A. Dados los siguientes potenciales normales de reducción: Eº(Cu2+/Cu)= +0,34 V; Eº(Ni2+/Ni)= −0,25 V; Eº(HNO3/NO)= +0,96 V.

Razone cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) Cuando se introduce un trozo de Cu metálico en ácido nítrico (HNO3), el Cu pasa a la disolución como iones Cu2+.

b) Al introducir Ni metálico en una disolución de Cu2+, el Ni se oxida a Ni2+.

c) Si se añade Ni metálico a una disolución de ácido nítrico, el Ni no se oxida.

d) El HNO3 es la especie más oxidante.

2B. La reacción A + 2B → C es de primer orden respecto a cada uno de los reactivos. Cuando la concentración de A es 0,2 M y la de B es 0,8 M, la velocidad de formación de C es 5,6·10–1 mol·L–1·s–1.

a) Determine la constante de velocidad.

b) ¿Cuánto valdrá la velocidad en el momento en que [A]= 0,1 mol·L–1 y [B]= 0,4 mol·L–1?

c) ¿Cuál es el orden total de la reacción?

d) Razone cómo afectaría a la velocidad de la reacción la adición de un catalizador.

PREGUNTA 3.- (2 puntos). Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

3A. El magnesio se obtiene por electrólisis de MgCl2 fundido. Basándose en las semirreacciones correspondientes, calcule:

a) La masa de metal que se depositará si se hace pasar por la cuba electrolítica una corriente de 50 A durante 1 hora.

b) El volumen de Cl2(g) generado a 650 K y 1,18 atm.

Datos: F= 96500 C·mol–1; R= 0,082 atm·L·mol–1·K–1; Masas atómicas relativas: Cl= 35,5; Mg= 24,3 3B. En el laboratorio nos encontramos una botella de 1 L que contiene una disolución diluida de amoniaco (NH3) sin indicar su concentración.

Medimos su pH y resulta ser 10,8.

a) Determine la concentración molar de NH3 y el grado de disociación en dicha disolución.

b) Para preparar una disolución de NaOH que tenga el mismo pH que la disolución diluida de amoniaco anterior, ¿qué masa de NaOH necesitaríamos disolver en un volumen final de 500 mL de disolución?

Datos: Kb(NH3)= 1,8·10–5; Masas atómicas relativas: Na= 23; O= 16; H= 1

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PREGUNTA 4.- (1,5 puntos). Responda la cuestión 4A y SOLO DOS apartados de la cuestión 4B.

4A. Nombre o formule los siguientes compuestos:

a) CH2=CH―CH2―NH2

b) CH3―O―CH3

c) Etilbenceno

d) Difenil éter

4B. a) Razone cuál de estos compuestos es soluble en agua: CH3CH2COOH y CH= =CCH3

b) Escriba los productos de la reacción C6H6(benceno) + HNO3/H2SO4

c) Explique si el compuesto CH3CHBrCH2CH3 presenta estereoisomería y, en caso afirmativo, indique el tipo.

PREGUNTA 5.- (2,5 puntos). Responda TODOS los apartados planteados.

NO A LAS BEBIDAS ALCOHÓLICAS Las bebidas alcohólicas, presentes en diversas culturas y celebraciones, contienen etanol, una sustancia psicoactiva que perjudica al sistema nervioso central. Está científicamente demostrado que afecta a la memoria, el aprendizaje, la coordinación y la capacidad de tomar decisiones.

Además, como el hígado es el principal órgano encargado de metabolizar el alcohol, su consumo excesivo puede llevar a enfermedades hepáticas como la cirrosis. También debilita las defensas del organismo, haciéndolo más vulnerable a infecciones, así como agravar problemas de salud mental como la depresión y la ansiedad.

Los test de alcoholemia se basan en la reacción redox del etanol en el aire espirado con una sal de cromo para dar ácido acético y Cr2(SO4)3 o nitrato de cromo(III), según se haga en presencia de ácido sulfúrico o de ácido nítrico:

3CH3CH2OH+ 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O Además, las bebidas alcohólicas aportan una cantidad significativa de calorías vacías, es decir, calorías que no proporcionan nutrientes esenciales como vitaminas y minerales, lo que contribuye al aumento de peso y a la obesidad. Aunque el cuerpo metaboliza el alcohol de forma diferente, se pueden calcular las calorías que aporta una botella de whisky (700 mL) mediante la entalpía de combustión del etanol que contiene.

Sustancia

Hf0 (kJ·mol–1)

Bebida

Etanol (% en volumen)

CH3CH2OH(l)

277,7

Cerveza

4,5

CO2(g)

393,5

Vino

12,5

285,8

Whisky

40,0

H2O

a) Calcule las kilocalorías que aporta el contenido en alcohol de una botella de whisky, basándose en la combustión del etanol: (1 punto) CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Datos: Masas atómicas relativas: C= 12, O= 16; H= 1; densidad del etanol= 0,789 g·mL–1; 1 kcal= 4,18 kJ

b) ¿Qué masa de Cr2(SO4)3 se obtendría en el test de alcoholemia si utilizamos 2 mL de H2SO4 (96% de riqueza en masa y densidad 1,84 g·mL–1)? (1 punto) Datos: Masas atómicas relativas: S= 32; Cr= 52

c) Nombre o formule los cuatro compuestos que aparecen en negrita. (0,5 puntos)

Soluciones y criterios de corrección en texto

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CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN El examen consta de 5 PREGUNTAS:

Las PREGUNTAS 1 y 2 constan, a su vez, de DOS cuestiones a elegir UNA de ellas. La puntuación máxima de cada pregunta es de 2 puntos.

La PREGUNTA 3 consta, a su vez, de DOS problemas a elegir UNO de ellos. La puntuación máxima de esta pregunta es de 2 puntos.

La PREGUNTA 4 consta, a su vez, de dos cuestiones, la PRIMERA de respuesta obligatoria y la SEGUNDA incluye tres apartados a elegir DOS de ellos. La puntuación máxima de esta pregunta es de 1,5 puntos.

La PREGUNTA 5 es de respuesta obligatoria y consta de varios apartados. La puntuación máxima de esta pregunta es de 2,5 puntos.

Los criterios de corrección serán los siguientes:

Si el alumnado responde a más apartados de los indicados para cada pregunta sólo serán calificados, aquellos que aparezcan desarrollados en primer lugar.

1.

Con relación a las respuestas, se valorará la claridad y la coherencia de las explicaciones como prueba de la comprensión de los conceptos teóricos y su aplicación.

2.

En la resolución de las preguntas en las que haya que realizar cálculos el alumnado debe mostrar el desarrollo de los cálculos realizados. Se tendrá en cuenta el adecuado planteamiento de los mismos, el proceso de resolución y las conclusiones finales obtenidas.

3.

Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, este conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

4.

5.

La formulación orgánica e inorgánica se puntuará 0,125 puntos por compuesto.

Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente.

6.

La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se penalizará con un 25% del valor del apartado.

7.

En aquellos ejercicios en los que la pregunta o tarea propuesta requiera de la producción de textos por parte del alumnado, la penalización correspondiente a aspectos tales como coherencia, cohesión, corrección gramatical, léxica y ortográfica de los textos producidos y presentación no podrá superar el 10 % de la calificación máxima del examen.

8.

La nota del examen será la suma de la puntuación obtenida en cada uno de los ejercicios de que consta, expresada con dos cifras decimales, sin que sea necesario obtener un mínimo en cada uno de ellos.

9.