Química PAU 2025

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD Y PRUEBA DE ADMISIÓN

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2024-2025 Instrucciones:

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Todas las cuestiones deben responderse en el papel entregado para la realización del examen y nunca en los folios que contienen los enunciados.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (1A, 1B, 2A, etc.).

d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.

f) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

g) En caso de responder a más preguntas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar el máximo requerido.

PREGUNTA 1.- (2 puntos). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

1A. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) Los orbitales se describen por cuatro números cuánticos.

b) El orbital 4s es más energético que el orbital 5d.

c) Es posible la siguiente combinación de números cuánticos: (2,2,0,+1/2).

d) Los isótopos son átomos de un mismo elemento con el mismo número másico y distinto número atómico.

1B. Considerando las especies N3–, Mg2+ y Ar, explique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) Las tres especies son isoelectrónicas.

b) Las tres especies tienen el mismo número de electrones desapareados.

c) El Ar tiene mayor energía de ionización que el Mg2+.

d) El radio iónico de N3– es mayor que el de Mg2+.

PREGUNTA 2.- (2 puntos). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

2A. Se ha montado una pila basada en la siguiente reacción: Ni(s) + 2Ag+(ac) → Ni2+(ac) + 2Ag(s)

a) Escriba las semirreaciones que tienen lugar en la pila, indicando cuál es la de reducción y la de oxidación.

b) ¿De qué elemento metálico estará hecho el cátodo?

c) Razone en qué sentido fluirán los electrones por el hilo conductor externo que une el cátodo y el ánodo.

d) Justifique la espontaneidad de la reacción que tiene lugar en la pila.

Datos: Eº(Ag+/Ag)= +0,80 V; Eº(Ni2+/Ni)= −0,23 V 2B. Dado el siguiente equilibrio: 2NO(g) + Cl2(g) ⇄ 2NOCl(g) ∆H0= 42 kJmol–1 Conteste razonadamente a cada una de las siguientes cuestiones:

a) ¿Qué efecto producirá sobre la concentración de NO(g) la adición de Cl2(g)?

b) ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio al aumentar la temperatura?

c) ¿Qué efecto producirá sobre la concentración de NOCl(g) aumentar el volumen del reactor a temperatura constante?

d) ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio al añadir un catalizador?

PREGUNTA 3.- (2 puntos). Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

3A. Se dispone de amoniaco comercial del 30% de riqueza en masa y densidad 0,897 g·mL–1 para preparar 250 mL de una disolución acuosa de amoniaco (NH3) de concentración 0,1 M.

a) Determine el volumen de amoniaco comercial necesario para preparar dicha disolución.

b) Calcule el pH de la disolución preparada y el grado de disociación.

Datos: Kb(NH3)= 1,8·10–5; Masas atómicas relativas: N= 14; H= 1 3B. Si el producto de solubilidad del yoduro de plata (AgI) es 1,5·10–16 a 25 °C:

a) Calcule la concentración en g·L–1 de iones Ag+ disueltos en una disolución saturada.

b) ¿Se formará precipitado de AgI si se mezclan 10 mL de NaI 1·10–9 M y 30 mL de AgNO3 4·10–7 M?

Dato: Masa atómica relativa: Ag= 108

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PREGUNTA 4.- (1,5 puntos). Responda la cuestión 4A y SOLO DOS apartados de la cuestión 4B.

4A. Nombre o formule los siguientes compuestos:

b) CH3―CH2―CH(OH)―CH3

a) CH3―C=CH―CH3

c) Etanoato de etilo

d) Metil propil éter

CH3

4B. Considerando los compuestos mencionados en el apartado 4A:

a) Escriba la reacción de adición de HCl al compuesto a).

b) Escriba un isómero de función del compuesto b).

c) Justifique si el compuesto b) presenta isomería óptica.

PREGUNTA 5.- (2,5 puntos). Responda TODOS los apartados planteados.

NEW YORK, NEW YORK El cobre se ha venido utilizando desde la antigüedad para múltiples usos, siendo uno de los más populares la fabricación de estatuas. La estatua de la Libertad está hecha con láminas de cobre, aunque el color verde que tiene actualmente se debe a la formación de una capa de hidróxido de cobre(II) y carbonato de cobre(II), productos de la reacción de este metal con los componentes de la atmósfera.

Podemos obtener cobre a partir de minerales como la calcopirita, la calsonita y la covelita, que es rica en CuS.

El cobre también se utiliza en una aleación con estaño que se conoce como bronce y cuyo origen data del año 3000 a.C. Los principales usos de esta aleación fueron en la fabricación de armas, armaduras y, de nuevo, estatuas. El principal mineral para la obtención del estaño es la casiterita, cuya riqueza es del 76% en SnO2. El estaño metálico se obtiene calentando la casiterita con carbón, según la reacción:

SnO2 + C → Sn + CO2 Ambos metales se utilizan también de manera tradicional en la fabricación de pilas galvánicas. Estas celdas electroquímicas permitieron obtener energía a través de reacciones redox y asentaron las bases de las pilas y baterías actuales.

Tabla. Potenciales normales de reducción E° (Ag+/Ag)

E° (Cu2+/Cu)

E° (2H+/H2)

E° (Sn2+/Sn)

E° (Zn2+/Zn)

+0,80 V

+0,34 V

0V

−0,14 V

−0,76 V

a) Se construye una pila galvánica con un electrodo de cobre, un electrodo de estaño, una disolución 1 M de Cu(NO3)2 y una disolución 1 M de Sn(NO3)2. Indique, razonadamente, cuál es el cátodo, cuál es el ánodo y calcule el potencial estándar de la pila. (1 punto)

b) Se calienta una mezcla de 2500 kg de casiterita con 90 kg de carbono. Calcule la masa de estaño metálico que se obtendrá. Suponga que la reacción tiene un rendimiento del 100%. (1 punto)

c) Formule o nombre los cuatro compuestos que aparecen en negrita en el texto. (0,5 puntos) Datos: Masas atómicas relativas: Sn= 119; C= 12; O= 16

Soluciones y criterios de corrección en texto

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CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN El examen consta de 5 PREGUNTAS:

Las PREGUNTAS 1 y 2 constan, a su vez, de DOS cuestiones a elegir UNA de ellas. La puntuación máxima de cada pregunta es de 2 puntos.

La PREGUNTA 3 consta, a su vez, de DOS problemas a elegir UNO de ellos. La puntuación máxima de esta pregunta es de 2 puntos.

La PREGUNTA 4 consta, a su vez, de dos cuestiones, la PRIMERA de respuesta obligatoria y la SEGUNDA incluye tres apartados a elegir DOS de ellos. La puntuación máxima de esta pregunta es de 1,5 puntos.

La PREGUNTA 5 es de respuesta obligatoria y consta de varios apartados. La puntuación máxima de esta pregunta es de 2,5 puntos.

Los criterios de corrección serán los siguientes:

Si el alumnado responde a más apartados de los indicados para cada pregunta sólo serán calificados, aquellos que aparezcan desarrollados en primer lugar.

1.

Con relación a las respuestas, se valorará la claridad y la coherencia de las explicaciones como prueba de la comprensión de los conceptos teóricos y su aplicación.

2.

En la resolución de las preguntas en las que haya que realizar cálculos el alumnado debe mostrar el desarrollo de los cálculos realizados. Se tendrá en cuenta el adecuado planteamiento de los mismos, el proceso de resolución y las conclusiones finales obtenidas.

3.

Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, este conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

4.

5.

La formulación orgánica e inorgánica se puntuará 0,125 puntos por compuesto.

Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente.

6.

La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se penalizará con un 25% del valor del apartado.

7.

En aquellos ejercicios en los que la pregunta o tarea propuesta requiera de la producción de textos por parte del alumnado, la penalización correspondiente a aspectos tales como coherencia, cohesión, corrección gramatical, léxica y ortográfica de los textos producidos y presentación no podrá superar el 10 % de la calificación máxima del examen.

8.

La nota del examen será la suma de la puntuación obtenida en cada uno de los ejercicios de que consta, expresada con dos cifras decimales, sin que sea necesario obtener un mínimo en cada uno de ellos.

9.