Química PAU 2025

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD Y PRUEBA DE ADMISIÓN

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2024-2025 Instrucciones:

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Todas las cuestiones deben responderse en el papel entregado para la realización del examen y nunca en los folios que contienen los enunciados.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (1A, 1B, 2A, etc.).

d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.

f) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

g) En caso de responder a más preguntas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar el máximo requerido.

PREGUNTA 1.- (2 puntos). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

1A. Los números atómicos de los elementos X e Y son 20 y 34, respectivamente.

a) Razone a qué grupo y periodo pertenece cada uno de ellos.

b) Escriba las configuraciones electrónicas de los iones X2+ e Y2–.

c) Justifique cuál de los dos elementos será más electronegativo.

d) Explique cuál de los dos elementos tendrá menor radio.

1B. Identifique el tipo de enlace de las sustancias y explique las siguientes afirmaciones:

a) El cloruro de sodio (NaCl) es soluble en agua.

b) El hierro es conductor de la electricidad.

c) El metano (CH4) tiene bajo punto de fusión.

d) El tetracloruro de carbono (CCl4) es insoluble en agua.

PREGUNTA 2.- (2 puntos). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

2A. Explique cómo afectan los siguientes cambios al equilibrio: H2(g) + I2(g) ⇄ 2HI(g)

a) Elevar la temperatura.

b) Retirar H2

c) Introducir HI.

d) Añadir un catalizador.

H= 51,8 kJ

2B. a) Razone, según la teoría de Brönsted-Lowry, si el ácido conjugado de una base fuerte es un ácido fuerte.

b) Escriba la reacción del CN– en agua, identificando los pares ácido-base conjugados.

c) Explique si al disolver NaNO3 en agua el pH cambia.

d) Justifique cuál o cuáles de las especies HCO3 , CO32– y H2CO3 son anfóteras.

PREGUNTA 3.- (2 puntos). Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

3A. a) Calcule la variación de entropía que tiene lugar en la combustión del etanol:

CH3CH2OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)

b) Calcule a partir de qué temperatura será espontánea la reacción anterior.

Datos:

O2(g) CO2(g) H2O(l) S0 (J·mol-1·K-1) 204,8 213,8 69,8

−393,5 −285,8 Hf0 (kJ·mol-1)

CH3CH2OH(l) 160,5 −277,3

3B. Una forma de obtener Cl2 gaseoso en el laboratorio es adicionar ácido clorhídrico sobre dióxido de manganeso sólido, produciéndose la siguiente reacción:

HCl(ac) + MnO2(s) → Cl2(g) + MnCl2(ac) + H2O(l)

a) Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón.

b) Si se han obtenido 10,3 L de Cl2(g) a una temperatura de 22 °C y una presión de 0,99 atm, ¿cuál ha sido el rendimiento de la reacción si se han empleado 47,5 g de MnO2 en exceso de HCl?

Datos: R= 0,082 atm·L·mol–1·K–1; Masas atómicas relativas: O= 16; Cl= 35,5; Mn= 55

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PREGUNTA 4.- (1,5 puntos). Responda la cuestión 4A y SOLO DOS apartados de la cuestión 4B.

4A. Nombre o formule los siguientes compuestos:

a) CH2=CH―CH2OH

b) CH3―C(CH3)2―C= =CH

c) Propanamida

d) Ácido benzoico

4B. a) Escriba una reacción que transforme el compuesto CH3CH=CHCH2CH3 en un alcohol.

b) Dibuje un isómero de cadena del compuesto CH3CH2CH2CH3

c) Escriba la estructura de un alcohol secundario de tres átomos de carbono en el que haya hibridación sp2.

PREGUNTA 5.- (2,5 puntos). Responda TODOS los apartados planteados.

LA QUÍMICA DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO El ácido acetilsalicílico (R-COOH), de masa molar 180 g·mol–1, es el principio activo de la aspirina, uno de los medicamentos más usados en el mundo por sus propiedades analgésicas, antiinflamatorias y antiplaquetarias. Su mecanismo de acción está relacionado con su carácter de ácido débil (Ka= 3,3·10–4), lo que le permite interactuar en diversos procesos biológicos. Sin embargo, esta acidez puede causar irritación gástrica, lo que ha llevado al desarrollo de formulaciones que controlan su liberación en el organismo.

Una tableta típica de aspirina contiene 500 mg de R-COOH y excipientes que varían según el laboratorio.

Algunos de los excipientes que suelen formar parte de su composición incluyen: Ca 3(PO4)2, utilizado para dar volumen al comprimido; hidróxido de calcio que actúa como regulador del pH; SiO2 como antiaglomerante; y en formulaciones efervescentes se utiliza el hidrogenocarbonato de sodio que reacciona para liberar dióxido de carbono, lo que causa la efervescencia y ayuda su rápida disolución. Estos excipientes no afectan directamente el equilibrio químico del ácido disuelto, pero aseguran la estabilidad de la tableta y su adecuada disolución en agua.

a) Se disuelven dos tabletas de aspirina en 250 mL de agua. Determine el pH de la disolución resultante sin tener en cuenta el efecto de los excipientes. (1 punto)

b) ¿Qué cantidad de ácido acetilsalicílico debe pesarse de un bote de reactivo comercial con una riqueza del 98% para preparar 100 mL de una disolución 0,5 M? Indique qué materiales de laboratorio de la siguiente Tabla utilizaría para preparar esta disolución: (1 punto) Tabla. Materiales de laboratorio

Matraz aforado

Matraz de fondo redondo

Embudo de decantación

Bureta

c) Formule o nombre los cuatro excipientes de la aspirina que aparecen en el texto. (0,5 puntos)

Vaso de precipitado

Espátula

Soluciones y criterios de corrección en texto

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CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN El examen consta de 5 PREGUNTAS:

Las PREGUNTAS 1 y 2 constan, a su vez, de DOS cuestiones a elegir UNA de ellas. La puntuación máxima de cada pregunta es de 2 puntos.

La PREGUNTA 3 consta, a su vez, de DOS problemas a elegir UNO de ellos. La puntuación máxima de esta pregunta es de 2 puntos.

La PREGUNTA 4 consta, a su vez, de dos cuestiones, la PRIMERA de respuesta obligatoria y la SEGUNDA incluye tres apartados a elegir DOS de ellos. La puntuación máxima de esta pregunta es de 1,5 puntos.

La PREGUNTA 5 es de respuesta obligatoria y consta de varios apartados. La puntuación máxima de esta pregunta es de 2,5 puntos.

Los criterios de corrección serán los siguientes:

Si el alumnado responde a más apartados de los indicados para cada pregunta sólo serán calificados, aquellos que aparezcan desarrollados en primer lugar.

1.

Con relación a las respuestas, se valorará la claridad y la coherencia de las explicaciones como prueba de la comprensión de los conceptos teóricos y su aplicación.

2.

En la resolución de las preguntas en las que haya que realizar cálculos el alumnado debe mostrar el desarrollo de los cálculos realizados. Se tendrá en cuenta el adecuado planteamiento de los mismos, el proceso de resolución y las conclusiones finales obtenidas.

3.

Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, este conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

4.

5.

La formulación orgánica e inorgánica se puntuará 0,125 puntos por compuesto.

Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente.

6.

La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se penalizará con un 25% del valor del apartado.

7.

En aquellos ejercicios en los que la pregunta o tarea propuesta requiera de la producción de textos por parte del alumnado, la penalización correspondiente a aspectos tales como coherencia, cohesión, corrección gramatical, léxica y ortográfica de los textos producidos y presentación no podrá superar el 10 % de la calificación máxima del examen.

8.

La nota del examen será la suma de la puntuación obtenida en cada uno de los ejercicios de que consta, expresada con dos cifras decimales, sin que sea necesario obtener un mínimo en cada uno de ellos.

9.