Química PAU 2021

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2020-201 Instrucciones:

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.).

c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.

e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

El examen consta de 3 bloques (A, B y C) En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

BLOQUE A (Formulación) Puntuación máxima: 1,5 puntos En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

La pregunta elegida tiene un valor máximo de 1,5 puntos.

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Pentacloruro de fósforo; b) Peróxido de calcio; c) Yodato de mercurio(II); d) Fe2O3; e) NiH2; f) NH4Br

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Ácido cloroso; b) Dihidrogenofosfato de sodio; c) Nitrobenceno; d) PbO; e) CaS; f) CH2=CBrCH2CH2CH3

BLOQUE B (Cuestiones) Puntuación máxima: 4,5 puntos En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Cada cuestión, a su vez, consta de tres apartados.

Cada cuestión tendrá un valor máximo de 1,5 puntos (0,5 puntos por apartado).

B1. Un átomo X tiene 34 protones y 44 neutrones. Otro átomo Y posee 19 protones y 20 neutrones.

a) Indique el número atómico y el número másico de cada uno de ellos.

b) Escriba un posible conjunto de números cuánticos para el electrón diferenciador de cada uno de ellos.

c) Justifique cuál es el ion más estable de cada uno de ellos y escriba su configuración electrónica.

B2. Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) Todos los elementos del grupo 2 forman con facilidad cationes de carga variada, M+, M2+, M3+

b) El berilio es el elemento de su grupo que tiene mayor facilidad para formar cationes M2+

c) Los elementos del grupo de los halógenos tienen energías de ionización relativamente pequeñas.

B3. a) ¿Por qué a 25 ºC y 1 atm el H2O es líquida y el H2S no?

b) Justifique qué sustancia será más soluble en agua, el yoduro de sodio (NaI) o el diyodo (I2).

c) ¿Por qué a 25 ºC y 1 atm el F2 y el Cl2 son gases, el Br2 es líquido y el I2 sólido?

B4. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) Cuando el ion dicromato (Cr2O72-) se reduce hasta Cr3+ gana 3 electrones.

b) En una reacción redox el agente oxidante aumenta su número de oxidación al perder electrones.

c) Para la reacción de oxidación de Fe con MnO4- para dar Fe2+ y Mn2+, el número de electrones que gana 1 mol de oxidante es igual al número de electrones que cede 1 mol de reductor.

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2020-201

B5. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) Para una disolución saturada de hidróxido de aluminio, Al(OH)3, se cumple que: Ks = [Al3+]·[OH-]

b) En una disolución saturada de fluoruro de bario, BaF2, se cumple que [Ba2+] = 2[F-]

c) El producto de solubilidad (Ks) del MgF2 disminuye al añadir Mg(NO3)2 a una disolución acuosa de MgF2

B6. Dados los siguientes compuestos orgánicos A: CH3-CH2-OH; B: CH3-CH2-CH3

a) Justifique cuál es más soluble en agua.

b) ¿Cómo se puede obtener el compuesto A a partir de CH2=CH2?

c) Escriba la reacción de cloración del compuesto B.

BLOQUE C (Problemas) Puntuación máxima: 4 puntos En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Cada problema, a su vez, consta de dos apartados.

Cada problema elegido tendrá un valor máximo de 2 puntos (1 punto por apartado).

C1. A la temperatura de 400 ºC, cuando la presión total del sistema es de 710 mmHg, el amoníaco se encuentra disociado un 40% en nitrógeno e hidrógeno moleculares, según la reacción:

2 NH3(g) ⇄ N2(g) + 3 H2(g) Calcule:

a) La presión parcial de cada uno de los productos de reacción en el equilibrio.

b) El valor de las constantes de equilibrio Kp y Kc a dicha temperatura.

Dato: R = 0,082 atm·L·mol−1·K−1

C2. La solubilidad del carbonato de plata, Ag2CO3, a 25 ºC es 0,0318 g·L−1.

a) Calcule la concentración molar de ion plata en una disolución saturada de carbonato de plata a 25 ºC.

b) Calcule la constante del producto de solubilidad del carbonato de plata a 25 ºC.

Datos: Masas atómicas relativas: O= 16; C= 12; Ag= 107,8

C3. Se ha preparado una disolución acuosa 0,1 M de ácido butanoico (ácido débil monoprótico, R-COOH), cuya constante de disociación es 1,52 ·10−5 a 25 ºC.

a) Calcule las concentraciones de todas las especies químicas en el equilibrio y el grado de disociación.

b) Si se mezclan 250 mL de la disolución anterior del ácido con 250 mL de agua, ¿cuál será el pH de la disolución y el grado de disociación del ácido?

C4. El dióxido de manganeso reacciona con clorato de potasio, en medio básico de hidróxido de potasio, para dar permanganato de potasio, cloruro de potasio y agua:

MnO2 + KClO3 + KOH  KMnO4 + KCl + H2O

a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcule la masa de clorato de potasio (KClO3) que reacciona con 25 g de una muestra que tiene una riqueza en MnO2 del 60%.

Datos: Masas atómicas relativas: O= 16; Cl= 35,5; K= 39; Mn= 55