Química PAU 2026

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD Y PRUEBA DE ADMISIÓN

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2025-2026 Instrucciones:

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Todas las cuestiones deben responderse en el papel entregado para la realización del examen y nunca en el folio que contiene los enunciados.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (1A, 1B, 2A, etc.).

d) Podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.

f) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

g) En caso de responder a más preguntas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar el máximo requerido.

CONSTANTES:

–1 –1 –1 –1 R= 0,082 atm·L·mol ·K = 8,314 J·mol ·K ; F = 96500 C·mol–1; Kw (298 K) = 10–14

PREGUNTA 1.- (2 puntos: 0,5 puntos cada apartado). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

1A. Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) En un orbital 2p solo puede haber 2 electrones.

b) Si en los orbitales 3d se colocan 6 electrones no hay ninguno desapareado.

c) El número máximo de electrones con la combinación de números cuánticos n= 4 y m= –2 es 6.

d) Una posible combinación de números cuánticos para un orbital 2p sería (2,1,0).

1B. Conteste a las siguientes cuestiones:

a) Razone qué especie tiene un radio mayor: Cl o K+

b) Razone qué elemento del periodo 3 tiene menor energía de ionización.

c) ¿Por qué la primera energía de ionización del Be es mayor que la del Ca?

d) ¿Por qué el litio no tiene 4ª energía de ionización?

PREGUNTA 2.- (2 puntos: 0,5 puntos cada apartado). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

2A. Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) Los procesos exotérmicos siempre ocurren de manera espontánea.

b) En una reacción no espontánea puede ocurrir que ∆H> 0 y que ∆S< 0.

c) Un aumento de la temperatura favorece la espontaneidad si ΔH> 0 y ΔS> 0.

d) Durante el proceso de fusión del hielo aumenta la entropía.

2B. El PbCl2 es una sustancia muy poco soluble en agua (KS= 1,2·10–5 a 25 C). Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas para una disolución saturada de esta sal:

a) La constante de equilibrio se expresa como KS=

[Pb2+ ][Cl– ] [PbCl2 ]

b) Se puede aumentar la concentración de iones en disolución añadiendo más sólido.

c) Se puede alterar la concentración de iones en disolución modificando la temperatura.

d) Al añadir NaCl(s) la concentración de Pb2+ disminuye.

PREGUNTA 3.- (2 puntos: 1 punto cada apartado). Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

3A. A 473 K, el SbCl5 se descompone según el proceso:

KC= 2,2·10–2 SbCl5(g) ⇄ SbCl3(g) + Cl2(g) A esa temperatura, en un recipiente de 850 mL se introducen 0,1 mol de SbCl3, 0,1 mol de Cl2 y 1 mol de SbCl5

a) Determine si el sistema está en equilibrio y, si no lo está, indique en qué sentido va a evolucionar.

b) Calcule la concentración de cada especie en el equilibrio y el valor de KP

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ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2025-2026 3B. En determinadas regiones se añade yoduro de potasio al agua potable con el fin de complementar la dieta de la población. Para cuantificar la concentración de yoduro presente se lleva a cabo una valoración utilizando permanganato de potasio en medio ácido, según la reacción:

KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O

a) Ajuste la ecuación molecular por el método del ion-electrón.

b) Para proporcionar el medio ácido necesario en la reacción se emplean 10 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) comercial con una densidad de 1,84 g·mL–1 y una riqueza del 98% en masa. Calcule la masa de yodo molecular (I2) que se genera, suponiendo que todo el ácido disponible se consume en la reacción.

Datos: Masas atómicas relativas: I= 126,9; H= 1; O= 16; S= 32

PREGUNTA 4.- (2 puntos: 0,5 puntos cada apartado). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (4A o 4B).

4A. a) Nombre o formule los siguientes compuestos:

CH3CH(CH3)CH3 Propanonitrilo Hexano CH3CH2CH2NH2

b) Nombre el grupo funcional presente en los compuestos CH3COCH3 y CH3COOCH3

c) Escriba y ajuste la reacción de deshidratación del CH3CH2CH2OH.

d) Indique el tipo de fuerza intermolecular presente en el etanol (CH3CH2OH) y explique cómo afecta a su punto de ebullición.

4B. a) Nombre o formule los siguientes compuestos:

CH3CH2CH2C≡N Propanal CH3OCH3

b) Escriba la reacción ajustada del ácido etanoico (CH3COOH) con el etanol (CH3CH2OH).

c) Complete la siguiente reacción orgánica, indicando el tipo de reacción:

Pent-2-ino

d) Escriba un isómero de función del ácido etanoico.

PREGUNTA 5.- (2 puntos). Responda a TODOS los apartados planteados.

DESINFECCIÓN EN EL HOGAR: EL PAPEL QUÍMICO DE LA LEJÍA En la limpieza doméstica es frecuente el uso de lejía para desinfectar superficies de cocina y baño. La lejía comercial es una disolución acuosa de NaClO (M= 74,5 g·mol–1), cuya concentración suele rondar el 5% en masa, con una densidad de 1,08 g·mL–1, aunque existen formulaciones más concentradas destinadas a usos profesionales. El ion hipoclorito actúa como agente oxidante y desinfectante. En agua, el ion hipoclorito se hidroliza parcialmente, generando pequeñas cantidades de ácido hipocloroso (Ka= 3,5·10–8), un desinfectante incluso más eficaz que el propio ion hipoclorito debido a su mayor capacidad para atravesar las membranas celulares de los microorganismos.

Cuando la lejía se almacena durante largos periodos, especialmente en lugares cálidos o expuestos a la luz, el NaClO se descompone lentamente produciendo cloruro de sodio y NaClO3. A temperatura ambiente, después de seis meses, es habitual que al menos un 8% del NaClO inicial se haya transformado en NaClO3, lo que modifica tanto la eficacia desinfectante como las características de la disolución.

a) Nombre o formule según corresponda el ácido y las sales que se mencionan en el texto. (0,5 puntos)

b) Justifique el carácter ácido o básico de la lejía comercial, basándose en la reacción química correspondiente. (0,5 puntos)

c) Determine la concentración en mol·L–1 de NaClO3 que hay después de seis meses en una disolución obtenida al mezclar 40 mL de lejía con agua hasta completar 1 L, basándose en la reacción de descomposición del NaClO ajustada. (0,5 puntos)

d) Nombre qué material de los siguientes se debe emplear para preparar una disolución diluida de lejía. (0,5 puntos)

Soluciones y criterios de corrección en texto

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CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN El examen consta de 5 PREGUNTAS:

Las PREGUNTAS 1, 2, 3 y 4 presentan DOS opciones, de las cuales debe elegirse únicamente UNA. La PREGUNTA 5 no presenta opciones. Todas constan de varios apartados. La puntuación máxima por pregunta es de 2 puntos.

Los criterios de corrección serán los siguientes:

1. Si el alumnado responde a más apartados de los indicados para cada pregunta, sólo serán calificados aquellos que aparezcan desarrollados en primer lugar.

2. Con relación a las respuestas, se valorará la claridad y la coherencia de las explicaciones como prueba de la comprensión de los conceptos teóricos y su aplicación.

3. La falta de justificación o razonamiento cuando se solicite se penalizará con el 100 %.

4. En la resolución de las preguntas en las que haya que realizar cálculos, el alumnado deberá mostrar el desarrollo de los cálculos realizados. Se tendrá en cuenta el adecuado planteamiento de los mismos, el proceso de resolución y las conclusiones finales obtenidas.

5. Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, este conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

6. Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente, pudiendo ser de hasta el 100% si el resultado presentado es absurdo.

7. No se aplicará doble penalización cuando un resultado numérico dependa de un cálculo numérico previo erróneo. Sin embargo, en las preguntas que requieran el ajuste de una ecuación redox, y no se utilice el método del ion-electrón, se penalizará el 25 % en el siguiente apartado.

8. La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se penalizará con un 25% del valor del apartado.

9. No se penalizará un mal redondeo de resultados, ni se tendrá en cuenta el número de cifras significativas.

10. La corrección ortográfica (grafías, tildes y puntuación), la coherencia, la cohesión, la corrección gramatical, la corrección léxica y la presentación, se penalizarán teniendo en cuenta los siguientes criterios:

- Los dos primeros errores ortográficos no se penalizarán.

- Cuando se repita la misma falta de ortografía se contará como una sola.

- A partir de la tercera falta de ortografía se deducirán 0,10 puntos hasta un máximo de un punto.

- Por errores en la redacción, en la presentación, falta de coherencia, falta de cohesión, incorrección léxica e incorrección gramatical se podrá deducir un máximo de medio punto.

- Cuando la suma de las deducciones anteriores sea superior a un punto, la máxima deducción permitida será de un punto.

11. La nota del examen será la suma de la puntuación obtenida en cada uno de los ejercicios de que consta, expresada con dos cifras decimales, sin que sea necesario obtener un mínimo en cada uno de ellos.