Química PAU 2026

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD Y PRUEBA DE ADMISIÓN

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2025-2026 Instrucciones:

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Todas las cuestiones deben responderse en el papel entregado para la realización del examen y nunca en el folio que contiene los enunciados.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (1A, 1B, 2A, etc.).

d) Podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.

f) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

g) En caso de responder a más preguntas, solo serán corregidas las respondidas en primer lugar hasta alcanzar el máximo requerido.

CONSTANTES:

–1 –1 –1 –1 R= 0,082 atm·L·mol ·K = 8,314 J·mol ·K ; F= 96500 C·mol–1; Kw (298 K)= 10–14

PREGUNTA 1.- (2 puntos: 0,5 puntos cada apartado). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

1A. Dados los siguientes átomos 35 17X e 18Y, conteste de forma razonada:

a) ¿Cuántos protones y electrones tiene cada uno?

b) ¿Cuál es el número de neutrones de cada uno?

c) ¿A qué periodo y grupo pertenece cada elemento?

d) ¿Son isótopos?

1B. Dadas las moléculas CH3Cl y PF3:

a) Razone cuál es la geometría de ambas moléculas según la TRPECV.

b) Indique la hibridación del átomo central en ambas moléculas.

c) Justifique la polaridad de la molécula PF3

d) Explique la solubilidad en agua de la molécula de CH3Cl.

PREGUNTA 2.- (2 puntos: 0,5 puntos cada apartado). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

2A. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El par H3O+/OH es un par ácido/base conjugado.

b) Al diluir con agua una disolución acuosa de un ácido fuerte no se modifica el valor del pH.

c) El pH neutro de una disolución acuosa de NaCl no se modifica al adicionar KCl.

d) El grado de disociación de un ácido débil aumenta al disminuir su concentración en la disolución.

2B. Se construye una pila con un electrodo de cinc metálico sumergido en una disolución de Zn(NO3)2 y otro electrodo de plata metálica sumergido en una disolución de AgNO3

a) Identifique y escriba las semirreacciones de oxidación y reducción de la pila.

b) Escriba la notación de la pila.

c) Escriba la reacción global ajustada y calcule el potencial estándar de la pila.

d) Razone si se disolverá un trozo de plata metálica en una disolución de Zn(NO3)2 Datos: Eº(Zn2+/Zn)= –0,76 V; Eº(Ag+/Ag)= 0,80 V

PREGUNTA 3.- (2 puntos: 1 punto cada apartado). Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

3A. El Mn(OH)2 es muy poco soluble en agua, con una KS= 1,9·10–13 a 25 C.

a) Calcule su solubilidad en agua.

b) Calcule su solubilidad en una disolución de pH= 11.

3B. Se realiza la electrólisis de una disolución acuosa de CuSO4 utilizando una corriente de 3000 A durante 3 h. En este proceso se observa la liberación de oxígeno en el ánodo y la formación de cobre metálico en el cátodo. Basándose en las semirreacciones correspondientes:

a) Determine la masa de cobre depositada.

b) Calcule el volumen de oxígeno gaseoso producido a 25 °C y 1 atm.

Datos: Masas atómicas relativas: Cu= 63,5; O= 16

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PREGUNTA 4.- (2 puntos: 0,5 puntos cada apartado). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (4A o 4B).

4A. a) Nombre o formule los siguientes compuestos:

HCHO CH2=C(OH)CH=CHOH

b) Escriba los tres isómeros posibles de fórmula molecular C5H12

c) Razone si el compuesto CH3CHBrCH2CH2CH3 tiene isomería óptica.

d) Escriba la reacción de nitración del benceno.

Metilbutano

Nitrobenceno

4B. a) Nombre o formule los siguientes compuestos:

CH2(OH)CH2OH Butanona 2-Hidroxipropanal CH3COOCH3

b) Justifique cuál de los siguientes cloroalcoholes no presenta isomería óptica: CH2CICH2CH2OH, CH2CICH(OH)CH3 y CH(OH)CICH2CH3

c) Justifique cuál de los siguientes compuestos presenta isomería geométrica: CH3CH=CHCH3 y CH3C≡CCH3

d) ¿Qué compuesto se debe oxidar para obtener CH3CH2COCH3?

PREGUNTA 5.- (2 puntos). Responda a TODOS los apartados planteados.

MANTENER LIMPIA LA PISCINA: MUCHO MÁS QUE CLORO Los desinfectantes más comunes de piscinas están elaborados con compuestos de cloro, que en agua se convierten en HClO, cuya capacidad para eliminar bacterias, virus y otros patógenos depende del pH. El HClO es un ácido débil (Ka= 3·10–8 a 25 ºC) que en disolución acuosa se encuentra en equilibrio con su base conjugada, con un poder desinfectante mucho menor. Para que la desinfección sea óptima, la relación entre la concentración de la base conjugada y la del ácido debe ser 1/3. Teniendo en cuenta el equilibrio de disociación de este ácido, se puede determinar el valor exacto de pH al que ha de mantenerse el agua para que el poder desinfectante sea máximo.

En una piscina comunitaria, el encargado de su mantenimiento detectó que el pH del agua estaba disminuyendo. Para corregirlo, añadió una cantidad excesiva de un compuesto alcalino, probablemente carbonato de sodio o hidróxido de potasio. La consecuencia fue inmediata y desastrosa: en las siguientes horas el agua comenzó a mostrar turbidez debido a la aparición de algas.

Se analizó una muestra del agua de la piscina y, a través de una valoración ácido-base con HCl, se comprobó que el valor del pH era 9. Para rectificarlo, el encargado añadió un reductor de pH en pastillas. De la ficha técnica del producto comercial se obtuvo la gráfica que se muestra en la imagen, adaptada al volumen de la piscina, en la que se representa la variación del pH tras la adición sucesiva de pastillas.

a) Nombre o formule según corresponda: los dos ácidos y los dos compuestos alcalinos que se mencionan en el texto. (0,5 puntos)

b) Calcule el valor óptimo de pH del agua para que el HClO tenga su máxima capacidad desinfectante. (0,7 puntos)

c) A la vista de la gráfica, indique el número de pastillas del reductor del pH que es necesario añadir a la piscina con objeto de corregir el pH hasta el valor óptimo. (0,3 puntos)

d) Para llevar a cabo la valoración ácido-base se preparó una disolución de HCl 0,1 M. Indique el volumen de HCl comercial del 37% de riqueza en masa y densidad 1,18 g·mL–1 necesario para preparar 50 mL de la disolución diluida. (0,5 puntos) Datos: Masas atómicas relativas: Cl= 35,5; H= 1

Soluciones y criterios de corrección en texto

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CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN El examen consta de 5 PREGUNTAS:

Las PREGUNTAS 1, 2, 3 y 4 presentan DOS opciones, de las cuales debe elegirse únicamente UNA. La PREGUNTA 5 no presenta opciones. Todas constan de varios apartados. La puntuación máxima por pregunta es de 2 puntos.

Los criterios de corrección serán los siguientes:

1. Si el alumnado responde a más apartados de los indicados para cada pregunta, sólo serán calificados aquellos que aparezcan desarrollados en primer lugar.

2. Con relación a las respuestas, se valorará la claridad y la coherencia de las explicaciones como prueba de la comprensión de los conceptos teóricos y su aplicación.

3. La falta de justificación o razonamiento cuando se solicite se penalizará con el 100 %.

4. En la resolución de las preguntas en las que haya que realizar cálculos, el alumnado deberá mostrar el desarrollo de los cálculos realizados. Se tendrá en cuenta el adecuado planteamiento de los mismos, el proceso de resolución y las conclusiones finales obtenidas.

5. Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, este conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

6. Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente, pudiendo ser de hasta el 100% si el resultado presentado es absurdo.

7. No se aplicará doble penalización cuando un resultado numérico dependa de un cálculo numérico previo erróneo. Sin embargo, en las preguntas que requieran el ajuste de una ecuación redox, y no se utilice el método del ion-electrón, se penalizará el 25 % en el siguiente apartado.

8. La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se penalizará con un 25% del valor del apartado.

9. No se penalizará un mal redondeo de resultados, ni se tendrá en cuenta el número de cifras significativas.

10. La corrección ortográfica (grafías, tildes y puntuación), la coherencia, la cohesión, la corrección gramatical, la corrección léxica y la presentación, se penalizarán teniendo en cuenta los siguientes criterios:

- Los dos primeros errores ortográficos no se penalizarán.

- Cuando se repita la misma falta de ortografía se contará como una sola.

- A partir de la tercera falta de ortografía se deducirán 0,10 puntos hasta un máximo de un punto.

- Por errores en la redacción, en la presentación, falta de coherencia, falta de cohesión, incorrección léxica e incorrección gramatical se podrá deducir un máximo de medio punto.

- Cuando la suma de las deducciones anteriores sea superior a un punto, la máxima deducción permitida será de un punto.

11. La nota del examen será la suma de la puntuación obtenida en cada uno de los ejercicios de que consta, expresada con dos cifras decimales, sin que sea necesario obtener un mínimo en cada uno de ellos.