Química PAU 2026

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD Y PRUEBA DE ADMISIÓN

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2025-2026 Instrucciones:

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Todas las cuestiones deben responderse en el papel entregado para la realización del examen y nunca en el folio que contiene los enunciados.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (1A, 1B, 2A, etc.).

d) Podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.

f) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

g) En caso de responder a más preguntas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar el máximo requerido.

CONSTANTES:

R= 0,082 atm·L·mol–1·K–1= 8,314 J·mol–1·K–1; F = 96500 C·mol–1; Kw (298 K) = 10–14

PREGUNTA 1.- (2 puntos: 0,5 puntos cada apartado). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

1A. El ion X2– tiene Z= 16 y A= 32:

a) Escriba la configuración electrónica de X.

b) Indique una posible combinación de números cuánticos para el electrón diferenciador de X.

c) Razone el número de partículas que hay en el núcleo del ion X2–

d) ¿Cuántos electrones desapareados tiene el ion X2–?

1B. Justifique, atendiendo al tipo de enlace, las siguientes afirmaciones:

a) Existe una elevada diferencia entre los puntos de fusión del CaO (2572 °C) y el KBr (730 °C).

b) El punto de fusión del agua es 0 °C y el del sulfuro de hidrógeno es –86 °C.

c) En general, los compuestos iónicos son frágiles y los metales no.

d) A 20 °C, el diyodo es un sólido y el dicloro es un gas.

PREGUNTA 2.- (2 puntos: 0,5 puntos cada apartado). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

2A. Cuando se introduce una tira de magnesio en una disolución de ácido clorhídrico se observa que el metal comienza a disolverse y se forman burbujas de gas hidrógeno.

a) Identifique y escriba las semirreacciones de oxidación y reducción que ocurren en este proceso.

b) ¿Cuántos electrones se transfieren en la reacción global?

c) Calcule el potencial estándar de la celda.

d) Explique si se formarán burbujas en la disolución si se sustituye el magnesio por un anillo de oro.

Datos: Eº(Mg2+/Mg)= –2,37 V; Eº(H+/H2)= 0,00 V; Eº(Au3+/Au)= 1,52 V 2B. Indique, de forma razonada, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) El valor de la energía de activación no afecta a la constante de velocidad.

b) La adición de un catalizador afecta a la reacción directa pero no a la inversa.

c) El aluminio en polvo arde más rápidamente que una pieza de aluminio.

d) El tiempo de conservación de un alimento congelado depende de la temperatura del congelador.

PREGUNTA 3.- (2 puntos: 1 punto cada apartado). Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

3A. Se disuelven 6 g de un ácido débil monoprótico, HA, de masa molar 60 g·mol–1, en el volumen de agua necesario para obtener 500 mL de disolución. Sabiendo que el grado de ionización del ácido es de 9,5·10–3 y basándose en las reacciones químicas correspondientes:

a) Calcule el pH de la disolución y la constante de ionización del ácido.

b) ¿Qué masa de HCl se necesita para preparar 1 L de disolución con el mismo pH que la del apartado anterior?

Datos: Masas atómicas relativas: H= 1; Cl= 35,5

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ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2025-2026 3B. a) ¿Cuánta carga eléctrica se consume al depositar 25 g de Cu en la eletrólisis del CuSO4?

b) ¿Cuántas horas se debe pasar una corriente de 1,5 A para obtener 10 g de Cu?

Dato: Masa atómica relativa: Cu= 63,5

PREGUNTA 4.- (2 puntos: 0,5 puntos cada apartado). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (4A o 4B).

4A. a) Nombre o formule los siguientes compuestos:

CH3CH2NO2 CH2=CHCOOH

b) Escriba la reacción de adición de Br2 al compuesto CH3CH2CH=CHCH3

c) Indique la hibridación del carbono 1 en el compuesto CH≡CCH2OH.

d) Escriba un isómero de función del CH3CH2CH2OH.

Metilpropanal

Pentanamida

4B. a) Nombre o formule los siguientes compuestos:

CH3CHClCOCH3 3-Hidroxipropanal CH3CH2CH2OCH2CH2CH3 Escriba un isómero de cada uno de los siguientes compuestos e indique el tipo de isomería que presenta:

Metilciclopentano

b) CH3COCH3

c) CH3CH(CH3)CH2CH3

d) CH3CH(OH)CH3

PREGUNTA 5.- (2 puntos). Responda a TODOS los apartados planteados.

LA QUÍMICA DE LAS CUEVAS En muchas regiones del planeta, especialmente en zonas donde predominan rocas sedimentarias como la caliza (formada mayoritariamente por CaCO3), se desarrollan complejos sistemas de cuevas naturales. La caliza no debe confundirse con la cal apagada o hidróxido de calcio, que se obtiene al mezclar la cal viva (CaO) con agua. La cal apagada se utiliza en Andalucía para encalar las fachadas de las casas, dándoles ese aspecto blanco.

El mecanismo geológico esencial para la aparición de cuevas es la reacción entre el CaCO3 y el ácido carbónico (ácido débil que se forma cuando el CO2 procedente del aire se disuelve en el agua), dando lugar a la formación de agua

cargada con iones HCO3 . Con el tiempo, a medida que circula por las fisuras de la roca y aumenta la temperatura, se puede liberar parte del CO2 disuelto, favoreciendo la reacción inversa, es decir, la precipitación del CaCO3:

Ca2⁺(ac) + 2 HCO3 (ac) → CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l)

ΔH= –18 kJ·mol–1

Esta reacción explica la formación de las estalactitas y estalagmitas. Para que este proceso ocurra es necesario que la temperatura esté en torno a 10 ºC.

Fuente: Freepik.

a) En el proceso de precipitación del CaCO3 la entropía tiene un valor de 95 J·K–1·mol–1, ¿es espontánea la reacción en estas condiciones?

Justifique la respuesta. (0,5 puntos)

b) Determine la energía total liberada durante el proceso de formación de una estalactita que contiene 450 g de CaCO3 (0,5 puntos)

c) Si la solubilidad del CaCO3 es 0,0013 g en 100 mL, determine la solubilidad molar y su KS (0,5 puntos)

d) Nombre o formule según corresponda (0,5 puntos):

– El ácido débil que se forma a partir del CO2

– El producto gaseoso de la reacción de precipitación del CaCO3

– El componente principal de la roca caliza.

– La sustancia empleada para encalar las fachadas de las casas en Andalucía.

Datos: Masas atómicas relativas: Ca= 40; C= 12; O= 16

Soluciones y criterios de corrección en texto

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CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN El examen consta de 5 PREGUNTAS:

Las PREGUNTAS 1, 2, 3 y 4 presentan DOS opciones, de las cuales debe elegirse únicamente UNA. La PREGUNTA 5 no presenta opciones. Todas constan de varios apartados. La puntuación máxima por pregunta es de 2 puntos.

Los criterios de corrección serán los siguientes:

1. Si el alumnado responde a más apartados de los indicados para cada pregunta, sólo serán calificados aquellos que aparezcan desarrollados en primer lugar.

2. Con relación a las respuestas, se valorará la claridad y la coherencia de las explicaciones como prueba de la comprensión de los conceptos teóricos y su aplicación.

3. La falta de justificación o razonamiento cuando se solicite se penalizará con el 100 %.

4. En la resolución de las preguntas en las que haya que realizar cálculos, el alumnado deberá mostrar el desarrollo de los cálculos realizados. Se tendrá en cuenta el adecuado planteamiento de los mismos, el proceso de resolución y las conclusiones finales obtenidas.

5. Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, este conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

6. Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente, pudiendo ser de hasta el 100% si el resultado presentado es absurdo.

7. No se aplicará doble penalización cuando un resultado numérico dependa de un cálculo numérico previo erróneo. Sin embargo, en las preguntas que requieran el ajuste de una ecuación redox, y no se utilice el método del ion-electrón, se penalizará el 25 % en el siguiente apartado.

8. La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se penalizará con un 25% del valor del apartado.

9. No se penalizará un mal redondeo de resultados, ni se tendrá en cuenta el número de cifras significativas.

10. La corrección ortográfica (grafías, tildes y puntuación), la coherencia, la cohesión, la corrección gramatical, la corrección léxica y la presentación, se penalizarán teniendo en cuenta los siguientes criterios:

- Los dos primeros errores ortográficos no se penalizarán.

- Cuando se repita la misma falta de ortografía se contará como una sola.

- A partir de la tercera falta de ortografía se deducirán 0,10 puntos hasta un máximo de un punto.

- Por errores en la redacción, en la presentación, falta de coherencia, falta de cohesión, incorrección léxica e incorrección gramatical se podrá deducir un máximo de medio punto.

- Cuando la suma de las deducciones anteriores sea superior a un punto, la máxima deducción permitida será de un punto.

11. La nota del examen será la suma de la puntuación obtenida en cada uno de los ejercicios de que consta, expresada con dos cifras decimales, sin que sea necesario obtener un mínimo en cada uno de ellos.