Química PAU 2026

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD Y PRUEBA DE ADMISIÓN

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2025-2026 Instrucciones:

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Todas las cuestiones deben responderse en el papel entregado para la realización del examen y nunca en el folio que contiene los enunciados.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (1A, 1B, 2A, etc.).

d) Podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.

f) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

g) En caso de responder a más preguntas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar el máximo requerido.

CONSTANTES:

R= 0,082 atm·L·mol–1·K–1= 8,314 J·mol–1·K–1; F = 96500 C·mol–1; Kw (298 K) = 10–14

PREGUNTA 1.- (2 puntos: 0,5 puntos cada apartado). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

1A. Consideres los elementos cuyos números atómicos son 11 y 16. Conteste a las siguientes cuestiones:

a) Escriba sus configuraciones electrónicas.

b) Basándose en la configuración electrónica, explique el grupo y periodo donde se encuentra cada elemento.

c) Justifique qué elemento tiene mayor radio atómico.

d) Razone cuál es el ion más estable que forma cada elemento.

1B. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El CH4 tiene un punto de fusión menor que el CCl4

b) El CCl4 no es soluble en agua.

c) El átomo central del BF3 presenta una hibridación sp3

d) El BF3 es un buen conductor de la electricidad.

PREGUNTA 2.- (2 puntos: 0,5 puntos cada apartado). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

2A. Justifique la espontaneidad de cada uno de los siguientes procesos en función de la temperatura:

a) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

b) 2 NO2(g) → 2 NO(g) + O2(g)

c) Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)

d) H2(g) + CO(g) → HCHO(g)

∆H> 0 ∆H< 0 ∆H< 0 ∆H> 0

2B. Dada la ecuación elemental CO + Cl2 → COCl2, justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Su ecuación de velocidad es v= k[CO][Cl2][COCl2]

b) La velocidad de reacción varía durante el transcurso de la reacción.

c) La constante k es independiente de la temperatura.

d) Si duplicamos la concentración de Cl2 la velocidad se duplica.

PREGUNTA 3.- (2 puntos: 1 punto cada apartado). Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

3A. En un recipiente de 2 L, en el que inicialmente se ha hecho el vacío, se introducen 2 g de C y 4,4 g de CO2 y se calienta a 1000 K, estableciéndose el siguiente equilibrio:

C(s) + CO2(g) ⇄ 2 CO(g)

a) Determine la presión parcial del CO en el equilibrio, sabiendo que KC= 0,164.

b) Calcule KP y la masa de carbono que queda sin reaccionar en el recipiente.

Datos: Masas atómicas relativas: C= 12; O= 16

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ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2025-2026 3B. Una disolución acuosa de hidróxido de potasio (KOH) para uso industrial tiene una riqueza en masa del 40% y densidad 1,515 g·mL–1

a) Calcule el volumen necesario de esta disolución para preparar 5 L de disolución acuosa de pH= 13.

b) A 50 mL de la disolución de uso industrial se le adiciona agua hasta un volumen de 250 mL. Basándose en la reacción correspondiente, calcule el volumen de una disolución acuosa de ácido perclórico (HClO4) 2 M necesario para neutralizarla.

Datos: Masas atómicas relativas: K= 39, O= 16; H= 1

PREGUNTA 4.- (2 puntos: 0,5 puntos cada apartado). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (4A o 4B).

4A. a) Nombre o formule los siguientes compuestos:

CH3CH(NH2)COOH CH3CH2CH2CONH2 Propanona

b) Complete la reacción e indique de qué tipo es: CH3CH2CH=CH2 + HBr →

c) Justifique el tipo de isomería que presenta el compuesto CH3CH=CHCH3

d) Indique la hibridación que presenta cada uno de los carbonos del compuesto CH3C≡CH.

4B. a) Nombre o formule los siguientes compuestos:

CH3C≡CCH2CH3 Metilpropan-2-ol CH2=C(CH3)CH=CH2

b) Nombre el grupo funcional de CH3CH2CHO.

c) Escriba el producto obtenido cuando 1 mol de CH3C≡CCH2CH3 reacciona con 2 moles de H2

d) Escriba un isómero de función del compuesto CH3CH=CHCH3

Etilbenceno

Fenilamina

PREGUNTA 5.- (2 puntos). Responda a TODOS los apartados planteados.

ARSÉNICO O EL LUJO DE BEBER UN VASO DE AGUA POTABLE El arsénico se conoce desde tiempos remotos y ha tenido múltiples usos en diversas áreas, desde la medicina hasta la industria. Se trata de un elemento esencial para la vida y, sin embargo, se da la gran paradoja de que también es muy tóxico. Una exposición continuada a este elemento causa lesiones en la piel, neuropatías y aumenta significativamente el riesgo de padecer cáncer. A esto hay que añadir que es el contaminante natural más abundante de las aguas subterráneas, lo que constituye un motivo de gran preocupación a nivel mundial. Para proteger la salud humana, el nivel máximo permitido de arsénico en agua potable establecido por la Organización Mundial de la Salud (OMS) es de 0,01 mg·L–1 Hasta la fecha, se han desarrollado diversas técnicas para la eliminación de este contaminante del agua potable. Una de las más habituales conlleva la oxidación de H3AsO3 (forma predominante en ambientes donde no hay oxígeno) a H3AsO4 y posterior precipitación en forma de un compuesto altamente insoluble.

Se sabe que con oxígeno la reacción de oxidación ocurre muy lentamente, alcanzando un rendimiento del 57% al cabo de 5 días, lo que obliga a usar otros agentes oxidantes mucho más rápidos, tales como Cl2, peróxido de hidrógeno, HClO o permanganato de potasio.

Fuente: freepik.

Para eliminar el arsénico del agua y hacerla apta para el consumo humano, es habitual añadir FeCl3 que genera hidróxido de hierro(III). Este reacciona con el ácido arsénico formando FeAsO4, compuesto muy poco soluble (KS= 6,3·10–21).

a) Escriba y ajuste la reacción de oxidación del H3AsO3 a H3AsO4 con O2 en medio ácido empleando el método del ion-electrón. (0,5 puntos)

b) Sabiendo que el aire contiene un 21% en volumen de O2, ¿qué volumen de aire, medido a 273 K y 1 atm, se debe burbujear por mol de H3AsO3 en un agua natural contaminada? ¿Qué volumen del oxígeno quedaría sin reaccionar al cabo de 5 días? (0,5 puntos)

c) Demuestre que, tras precipitar FeAsO4, el agua tratada cumple las recomendaciones de la OMS. (0,5 puntos)

d) Nombre o formule según corresponda las sustancias que aparecen en negrita en el texto. (0,5 puntos) Masa atómica relativa: As= 75

Soluciones y criterios de corrección en texto

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CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN El examen consta de 5 PREGUNTAS:

Las PREGUNTAS 1, 2, 3 y 4 presentan DOS opciones, de las cuales debe elegirse únicamente UNA. La PREGUNTA 5 no presenta opciones. Todas constan de varios apartados. La puntuación máxima por pregunta es de 2 puntos.

Los criterios de corrección serán los siguientes:

1. Si el alumnado responde a más apartados de los indicados para cada pregunta, sólo serán calificados aquellos que aparezcan desarrollados en primer lugar.

2. Con relación a las respuestas, se valorará la claridad y la coherencia de las explicaciones como prueba de la comprensión de los conceptos teóricos y su aplicación.

3. La falta de justificación o razonamiento cuando se solicite se penalizará con el 100 %.

4. En la resolución de las preguntas en las que haya que realizar cálculos, el alumnado deberá mostrar el desarrollo de los cálculos realizados. Se tendrá en cuenta el adecuado planteamiento de los mismos, el proceso de resolución y las conclusiones finales obtenidas.

5. Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, este conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

6. Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente, pudiendo ser de hasta el 100% si el resultado presentado es absurdo.

7. No se aplicará doble penalización cuando un resultado numérico dependa de un cálculo numérico previo erróneo. Sin embargo, en las preguntas que requieran el ajuste de una ecuación redox, y no se utilice el método del ion-electrón, se penalizará el 25 % en el siguiente apartado.

8. La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se penalizará con un 25% del valor del apartado.

9. No se penalizará un mal redondeo de resultados, ni se tendrá en cuenta el número de cifras significativas.

10. La corrección ortográfica (grafías, tildes y puntuación), la coherencia, la cohesión, la corrección gramatical, la corrección léxica y la presentación, se penalizarán teniendo en cuenta los siguientes criterios:

- Los dos primeros errores ortográficos no se penalizarán.

- Cuando se repita la misma falta de ortografía se contará como una sola.

- A partir de la tercera falta de ortografía se deducirán 0,10 puntos hasta un máximo de un punto.

- Por errores en la redacción, en la presentación, falta de coherencia, falta de cohesión, incorrección léxica e incorrección gramatical se podrá deducir un máximo de medio punto.

- Cuando la suma de las deducciones anteriores sea superior a un punto, la máxima deducción permitida será de un punto.

11. La nota del examen será la suma de la puntuación obtenida en cada uno de los ejercicios de que consta, expresada con dos cifras decimales, sin que sea necesario obtener un mínimo en cada uno de ellos.