Química PAU 2026

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD Y PRUEBA DE ADMISIÓN

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2025-2026 Instrucciones:

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Todas las cuestiones deben responderse en el papel entregado para la realización del examen y nunca en el folio que contiene los enunciados.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (1A, 1B, 2A, etc.).

d) Podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.

f) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

g) En caso de responder a más preguntas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar el máximo requerido.

CONSTANTES:

–1 –1 –1 –1

R= 0,082 atm·L·mol ·K = 8,314 J·mol ·K ; F = 96500 C·mol–1; Kw (298 K) = 10–14

PREGUNTA 1.- (2 puntos: 0,5 puntos cada apartado). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

1A. Los átomos A, B, C, D y E tienen 2, 9, 11, 17 y 21 protones, respectivamente. Justifique, mediante su configuración electrónica, el elemento que:

a) Es un gas noble.

b) No siendo un gas noble, tiene mayor energía de ionización.

c) Pertenece al grupo 1.

d) Es un metal de transición.

1B. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) La molécula de agua tiene una geometría angular.

b) El oxígeno del agua tiene una hibridación sp2

c) El agua es un buen disolvente para el CCl4

d) El punto de ebullición del H2O es menor que el del H2S.

PREGUNTA 2.- (2 puntos: 0,5 puntos cada apartado). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

2A. El proceso Haber-Bosch es uno de los más eficientes para la obtención de amoniaco, y se basa en el siguiente equilibrio:

3 H2(g) + N2(g) ⇄ 2 NH3(g) ∆Hº= – 46 kJ·mol–1 Razone si cada una de las siguientes modificaciones del sistema favorece o no la producción de amoniaco:

a) Una disminución del volumen del reactor a temperatura constante.

b) La retirada de amoniaco.

c) El aumento de la temperatura en el reactor.

d) El aumento de la concentración de H2(g).

2B. Se tienen dos disoluciones acuosas de dos ácidos monopróticos orgánicos (del tipo R-COOH), una de ácido etanoico (Ka= 1,8·10–5) y otra de ácido benzoico (Ka= 6,5·10–5). Si la concentración de los dos ácidos es la misma, conteste razonadamente a las siguientes preguntas:

a) ¿Cuál de los dos ácidos es más débil?

b) ¿Qué ácido tiene un grado de disociación mayor?

c) ¿Cuál de las dos bases conjugadas es más débil?

d) ¿Qué disolución tendrá un pH mayor?

PREGUNTA 3.- (2 puntos: 1 punto cada apartado). Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

3A. El gas cloro se utiliza para la fabricación de la lejía (hipoclorito de sodio), que blanquea la ropa y desinfecta superficies. El Cl2 en medio básico (NaOH) se descompone en NaClO, NaCl y H2O.

a) Ajuste la reacción redox por el método del ion-electrón.

b) Determine la masa en gramos de NaClO que se obtiene a partir de 1 kg de NaOH si el rendimiento de la reacción es del 70%.

Datos: Masas atómicas relativas: Cl= 35,5; Na= 23; O= 16; H= 1

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ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2025-2026 3B. El dióxido de manganeso puede reducirse con monóxido de carbono:

MnO2(s) + CO(g) → MnO(s) + CO2(g)

a) Calcule la variación de entalpía estándar para esta reacción.

b) Determine la variación de energía libre a 600 °C e indique si la reacción es espontánea.

Datos:

∆Hof (kJ·mol-1) So (J·K-1·mol-1)

MnO2(s) -520,0 54,0

CO(g) -110,6 197,7

CO2(g) -393,5 213,8

MnO(s) -385,0 44,0

PREGUNTA 4.- (2 puntos: 0,5 puntos cada apartado). Responda a UNA de las siguientes cuestiones (4A o 4B).

4A. a) Nombre o formule los siguientes compuestos:

CH3CH2NH2 CH3CH2CH2Cl

b) Indique el producto mayoritario de la deshidratación del CH3CH2CH(OH)CH3

c) Escriba y ajuste la reacción de combustión del CH3CH2CH3

d) Escriba la fórmula de un isómero de cadena del compuesto CH3CH2CH2CH3

Eteno

Propino

4B. a) Nombre o formule los siguientes compuestos:

CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2Br Ácido butanoico

b) ¿Qué tipo de enlace se forma entre los átomos de carbono en un alquino y qué hibridación presentan?

c) Escriba y ajuste la reacción de hidrogenación del CH2=CH2

d) Escriba un isómero de función del compuesto CH3COCH2CH3

Etoxietano

PREGUNTA 5.- (2 puntos). Responda a TODOS los apartados planteados.

MUCHO MÁS QUE ESPUMA La higiene bucal es esencial para mantener la salud general y prevenir caries o enfermedades periodontales.

Un cepillado correcto, junto con el uso de dentífrico y enjuague adecuados, elimina la placa bacteriana, los restos de alimentos y ayuda a mantener un aliento fresco. Así mismo, la fluoración controlada fortalece el esmalte dental y lo protege frente a la desmineralización.

El fluoruro presente en la pasta dental reacciona con el calcio de la saliva ([Ca²⁺]= 0,001 M) formando CaF2, un sólido poco soluble que se deposita sobre los dientes y actúa como reservorio de fluoruro. No obstante, un exceso de flúor puede ser perjudicial, ya que una concentración demasiado elevada podría provocar la pérdida de calcio del esmalte, debilitando así la superficie dental.

Compuesto

KS (25 ºC)

Ag2CrO4

9,0·10-12

CaF2

3,9·10–11

BaSO4

1,1·10-10

CaCO3

3,3·10-9

La cantidad recomendada de pasta dental en un adulto es de 1 g en cada uso. Las pastas dentales combinan diversos compuestos: NaF (0,15% en masa) como agente anticaries, TiO2 como blanqueante, fosfato de sodio como regulador del pH, nitrato de potasio como desensibilizante, glicerina como humectante, sorbitol como edulcorante y agentes espumantes.

a) Calcule la concentración máxima de iones F− que reaccionan con el calcio para no dañar el esmalte. (0,6 puntos)

b) En una experiencia de laboratorio se toma la cantidad de pasta recomendada y 1 mL de saliva, se mezcla con agua y se lleva el volumen total a 10 mL. Determine si es posible que se forme precipitado de CaF 2 (0,6 puntos)

c) Indique qué material de los siguientes se debe emplear para llevar a cabo la experiencia descrita en el apartado anterior. (0,3 puntos)

Pipeta graduada

Termómetro

Embudo de decantación

Bureta

Vaso de precipitados

Varilla de vidrio

d) Nombre o formule según corresponda: el compuesto que presenta menor producto de solubilidad, el agente blanqueante, el regulador de pH y el desensibilizante incluidos en este ejercicio. (0,5 puntos) Datos: Masas atómicas relativas: Na= 23; F= 19

Soluciones y criterios de corrección en texto

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CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN El examen consta de 5 PREGUNTAS:

Las PREGUNTAS 1, 2, 3 y 4 presentan DOS opciones, de las cuales debe elegirse únicamente UNA. La PREGUNTA 5 no presenta opciones. Todas constan de varios apartados. La puntuación máxima por pregunta es de 2 puntos.

Los criterios de corrección serán los siguientes:

1. Si el alumnado responde a más apartados de los indicados para cada pregunta, sólo serán calificados aquellos que aparezcan desarrollados en primer lugar.

2. Con relación a las respuestas, se valorará la claridad y la coherencia de las explicaciones como prueba de la comprensión de los conceptos teóricos y su aplicación.

3. La falta de justificación o razonamiento cuando se solicite se penalizará con el 100 %.

4. En la resolución de las preguntas en las que haya que realizar cálculos, el alumnado deberá mostrar el desarrollo de los cálculos realizados. Se tendrá en cuenta el adecuado planteamiento de los mismos, el proceso de resolución y las conclusiones finales obtenidas.

5. Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, este conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

6. Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente, pudiendo ser de hasta el 100% si el resultado presentado es absurdo.

7. No se aplicará doble penalización cuando un resultado numérico dependa de un cálculo numérico previo erróneo. Sin embargo, en las preguntas que requieran el ajuste de una ecuación redox, y no se utilice el método del ion-electrón, se penalizará el 25 % en el siguiente apartado.

8. La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se penalizará con un 25% del valor del apartado.

9. No se penalizará un mal redondeo de resultados, ni se tendrá en cuenta el número de cifras significativas.

10. La corrección ortográfica (grafías, tildes y puntuación), la coherencia, la cohesión, la corrección gramatical, la corrección léxica y la presentación, se penalizarán teniendo en cuenta los siguientes criterios:

- Los dos primeros errores ortográficos no se penalizarán.

- Cuando se repita la misma falta de ortografía se contará como una sola.

- A partir de la tercera falta de ortografía se deducirán 0,10 puntos hasta un máximo de un punto.

- Por errores en la redacción, en la presentación, falta de coherencia, falta de cohesión, incorrección léxica e incorrección gramatical se podrá deducir un máximo de medio punto.

- Cuando la suma de las deducciones anteriores sea superior a un punto, la máxima deducción permitida será de un punto.

11. La nota del examen será la suma de la puntuación obtenida en cada uno de los ejercicios de que consta, expresada con dos cifras decimales, sin que sea necesario obtener un mínimo en cada uno de ellos.