Química PAU 2021

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2020-201 Instrucciones:

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.).

c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.

e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

El examen consta de 3 bloques (A, B y C) En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

BLOQUE A (Formulación) Puntuación máxima: 1,5 puntos En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

La pregunta elegida tiene un valor máximo de 1,5 puntos.

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Ácido hipocloroso; b) Sulfuro de cadmio; c) Permanganato de potasio; d) Ag2O; e) Al(OH)3; f) PbCrO4

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Nitrito de sodio; b) Hidróxido de cobalto(II); c) Metanol; d) KBr; e) H3BO3; f) CH3CH2CH2COOH

BLOQUE B (Cuestiones) Puntuación máxima: 4,5 puntos En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Cada cuestión, a su vez, consta de tres apartados.

Cada cuestión tendrá un valor máximo de 1,5 puntos (0,5 puntos por apartado).

B1. Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) Los electrones de un mismo orbital tienen el mismo número cuántico de spin.

b) En el átomo de oxígeno no existen electrones desapareados.

c) Los elementos del grupo de los halógenos tienen un electrón desapareado.

B2. Para la siguiente reacción: 2 NO(g) + 2 H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g), la ecuación de velocidad hallada experimentalmente es:

v = k [NO]2 [H2]

a) ¿Cuáles son los órdenes parciales de reacción? ¿Y el orden total?

b) Si la constante de velocidad para esta reacción a 1000 K es 6,0·104 L2·mol−2·s−1, calcule la velocidad de reacción cuando [NO] = 0,015 M y [H2] = 0,035 M.

c) ¿Cómo afectará a la velocidad de reacción un aumento de la presión, si se mantiene constante la temperatura? Justifique la respuesta.

B3. Escoja en cada apartado la sustancia que tenga mayor punto de ebullición. Justifique en cada caso la elección, basándose en los tipos de fuerzas intermoleculares:

a) HF o HCl

b) Br2 o H2

c) CH4 o CH3CH3

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B4. Dados los reactivos: H2/cat, HCI y H2O/H2SO4, elija, escribiendo la reacción correspondiente, aquellos que partiendo de CH3CH=CHCH3 permitan obtener el compuesto A, siendo A:

a) Un compuesto monoclorado.

b) Un compuesto que puede formar enlaces de hidrógeno.

c) Un compuesto que no tiene isomería óptica.

B5. Justifique, haciendo uso de las reacciones químicas correspondientes:

a) Si el amoniaco (NH3) es una base según la teoría de Bronsted-Lowry.

b) Si una disolución acuosa de acetato de sodio (CH3COONa) tiene un pH mayor de 7.

c) Cuál es la base conjugada del anión HCO3B6. Se prepara una disolución de Fe(OH)2 en agua, quedando en el fondo del recipiente una parte del sólido sin disolver. Justifique cómo afecta a la solubilidad del compuesto:

a) La adición de FeCl2

b) Un aumento del pH.

c) La adición de agua.

BLOQUE C (Problemas) Puntuación máxima: 4 puntos En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Cada problema, a su vez, consta de dos apartados.

Cada problema elegido tendrá un valor máximo de 2 puntos (1 punto por apartado).

C1. Se calienta NOCl puro a 240 ºC en un recipiente de 1 L, estableciéndose el siguiente equilibrio: 2 NOCl(g) ⇄ 2 NO(g) + Cl2(g). Sabiendo que la presión total en el equilibrio es de 1 atm y la presión parcial de NOCl es de 0,64 atm:

a) Calcule las presiones parciales de NO y Cl2 en el equilibrio.

b) Determine Kp y Kc.

Dato: R= 0,082 atm·L·K−1·mol−1

C2. a) Calcule las concentraciones de Hg22+ y de Cl- en una disolución saturada de Hg2Cl2

b) Justifique si se formará precipitado cuando a 25 mL de una disolución 0,01 M de Hg2(NO3)2 se le añaden 5 mL de HCl 0,002 M.

Dato: Ks (Hg2Cl2)= 1,2⋅10−18

C3. a) ¿Qué masa de NaOH hay que añadir a 500 mL de agua para obtener una disolución de pH= 11,5?

b) ¿Qué volumen de disolución comercial de HCl de 35,2% de riqueza en masa y 1,175 g·mL−1 de densidad se necesitan para neutralizar la disolución anterior?

Datos: Masas atómicas relativas: Na= 23; Cl= 35,5; O= 16; H= 1

C4. Un método de obtención de dicloro se basa en la oxidación de ácido clorhídrico con ácido nítrico, produciéndose además dióxido de nitrógeno y agua.

HCl + HNO3  Cl2 + NO2 + H2O

a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcule el rendimiento de la reacción sabiendo que se han obtenido 9,78 L de Cl2, medido a 25 ºC y 1 atm de presión, cuando han reaccionado 500 mL de HCl 2 M con HNO3 en exceso.

Dato: R= 0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1

Soluciones y criterios de corrección en texto

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CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN CRITERIOS DE CORRECCIÓN El examen está formado por 3 bloques diferentes: A (Formulación), B (Cuestiones), y C (Problemas).

Bloque A (Formulación). Se plantearán DOS preguntas para elegir UNA de las propuestas.

La puntuación se realizará como en convocatorias anteriores:

· Seis fórmulas correctas: 1,50 puntos

· Cinco fórmulas correctas: 1,00 puntos

· Cuatro fórmulas correctas: 0,50 puntos

· Tres fórmulas correctas: 0,25 puntos

· Menos de tres fórmulas correctas: 0,00 puntos

Bloque B (Cuestiones). Se plantearán SEIS cuestiones para elegir TRES de las propuestas.

La puntuación máxima de cada cuestión es de 1,50 puntos. Cuando las cuestiones tengan varios apartados, la puntuación total se repartirá, por igual, entre los mismos.

Bloque C (Problemas). Se plantearán CUATRO problemas para elegir DOS de los propuestos.

La puntuación máxima de cada problema es de 2,00 puntos. Cuando los problemas tengan varios apartados, la puntuación total se repartirá, por igual, entre los mismos.

Los criterios generales de corrección serán los siguientes:

1. Si un alumno desarrolla más preguntas de las indicadas en los bloques A, B, o C sólo serán calificadas, en cada bloque, aquellas que aparezcan desarrolladas por el alumno en primer lugar.

2. En relación a las cuestiones, se valorará la claridad y la coherencia de las explicaciones como prueba de la comprensión de los conceptos teóricos y su aplicación.

3. En la resolución de los problemas el alumno debe mostrar el desarrollo de los cálculos realizados. Se tendrá en cuenta el adecuado planteamiento de los mismos, el proceso de resolución y las conclusiones finales obtenidas.

4. Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, este conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

5. Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente.

6. Si un problema tiene varios apartados y la solución obtenida en el primero de ellos es imprescindible para la resolución de los siguientes, salvo errores de cálculo numérico, un resultado erróneo en el primer apartado afectará al 25% del valor de los apartados siguientes.

7. La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se penalizará con un 25% del valor del apartado.

8. La nota del examen será la suma de la puntuación obtenida en cada uno de los ejercicios de que consta, expresada con dos cifras decimales, sin que sea necesario obtener un mínimo en cada uno de ellos.