Química PAU 2021

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2020-201 Instrucciones:

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.).

c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.

e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

El examen consta de 3 bloques (A, B y C) En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

BLOQUE A (Formulación) Puntuación máxima: 1,5 puntos En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

La pregunta elegida tiene un valor máximo de 1,5 puntos.

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Hidróxido de amonio; b) Clorato de potasio; c) Óxido de cinc; d) MgSO4; e) AsH3; f) SnBr4

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Ácido sulfuroso; b) Hidróxido de cobre(II); c) 3,3-Dimetilciclopenteno; d) Mn2O7; e) CoS; f) CH2FCOOH

BLOQUE B (Cuestiones) Puntuación máxima: 4,5 puntos En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Cada cuestión, a su vez, consta de tres apartados.

Cada cuestión tendrá un valor máximo de 1,5 puntos (0,5 puntos por apartado).

B1. Teniendo en cuenta que el elemento Ne precede al Na en la tabla periódica, razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) El número atómico del ion Na+ es igual al del átomo de Ne.

b) Los iones Na+ y los átomos de Ne son isótopos.

c) El número de electrones del ion Na+ es igual al del átomo de Ne.

B2. Considerando los elementos Mg, Si y P, justifique:

a) Cuál de ellos tiene mayor radio.

b) Cuál tiene menor valor de la primera energía de ionización.

c) Cuál tiene mayor afinidad electrónica.

B3. Los datos experimentales muestran que la molécula PF3 es polar y presenta una geometría de pirámide trigonal:

a) Justifique la geometría observada aplicando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV).

b) Justifique razonadamente la polaridad observada.

c) ¿Qué diferencias en geometría y polaridad encontraríamos con la molécula BF3? Razone la respuesta.

B4. Complete las siguientes reacciones, indicando de qué tipo son:

a) CH2=CH2 + Br2 →

b) C6H6 (benceno) + Cl2 →

c) CH3CHClCH3 + (Etanol/KOH) →

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ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2020-201

B5. Indique razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Una cucharilla de aluminio se disuelve al introducirla en una disolución de CuSO4

b) Las disoluciones acuosas de Fe2+ no son estables y se oxidan en presencia de oxígeno.

c) El cobre no reacciona con HCl, pero sí con HNO3

Datos: Eº(Al3+/Al) = -1,66 V; Eº(Cu2+/Cu) = 0,34 V; Eº(Fe3+/Fe2+) = 0,77 V; Eº(O2/H2O) = 1,23 V; Eº(H+/H2) = 0,00 V; Eº(NO3-/NO2) = 0,80 V

B6. La reacción CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g) tiene la siguiente ley de velocidad, obtenida experimentalmente: v = k·[NO2]2 Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) La velocidad de desaparición del CO es igual a la velocidad de desaparición del NO2

b) La constante de velocidad no depende de la temperatura porque la reacción se produce en fase gaseosa.

c) El orden total de la reacción es 1 porque la velocidad solo depende de la concentración de NO2

BLOQUE C (Problemas) Puntuación máxima: 4 puntos En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Cada problema, a su vez, consta de dos apartados.

Cada problema elegido tendrá un valor máximo de 2 puntos (1 punto por apartado).

C1. La descomposición del cianuro de amonio a 11 ºC en un recipiente de 2 L alcanza una presión total de 0,3 atm cuando se establece el siguiente equilibrio: NH4CN(s) ⇄ NH3(g) + HCN(g)

a) Determine Kc y Kp.

b) Si se parte de 1,0 g de cianuro de amonio, calcule la masa que queda sin descomponer en las mismas condiciones de presión y temperatura.

Datos: R= 0,082 atm·L·K−1·mol−1; Masas atómicas relativas: N= 14; C= 12; H= 1

C2. Se realiza la electrolisis completa de 500 mL de una disolución de NiSO4 durante 15 minutos y se depositan 1,8 g de níquel en el cátodo.

a) Escriba la semirreacción correspondiente y calcule la intensidad de corriente que ha circulado por la celda.

b) Calcule la molaridad de la disolución inicial.

Datos: F= 96500 C·mol−1; Masa atómica relativa: Ni= 58,7

C3. Se disuelven 20 L de NH3(g), medidos a 10 ºC y 2 atm de presión, en una cantidad de agua suficiente para preparar 4,5 L de disolución.

Calcule:

a) El grado de disociación del amoníaco en la disolución.

b) Si a 200 mL de dicha disolución se le añaden 300 mL de agua, calcule el pH de la disolución resultante.

Datos: R= 0,082 atm·L·K−¹·mol−¹; Kb(NH3)= 1,78·10−5

C4. Se disuelve hidróxido de cadmio, Cd(OH)2, en agua hasta obtener una disolución saturada a una temperatura dada. Sabiendo que la concentración de iones OH- es 3,68 ·10−5 M, calcule:

a) La solubilidad del hidróxido de cadmio y el valor de la constante del producto de solubilidad del compuesto a esta temperatura.

b) Si a 100 mL de la disolución anterior se le añaden 0,5 g de NaOH, ¿cuál será la concentración molar de iones Cd2+ en la disolución?

Datos: Masas atómicas relativas: Na= 23; O= 16; H= 1

Soluciones y criterios de corrección en texto

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CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN CRITERIOS DE CORRECCIÓN El examen está formado por 3 bloques diferentes: A (Formulación), B (Cuestiones), y C (Problemas).

Bloque A (Formulación). Se plantearán DOS preguntas para elegir UNA de las propuestas.

La puntuación se realizará como en convocatorias anteriores:

· Seis fórmulas correctas: 1,50 puntos

· Cinco fórmulas correctas: 1,00 puntos

· Cuatro fórmulas correctas: 0,50 puntos

· Tres fórmulas correctas: 0,25 puntos

· Menos de tres fórmulas correctas: 0,00 puntos

Bloque B (Cuestiones). Se plantearán SEIS cuestiones para elegir TRES de las propuestas.

La puntuación máxima de cada cuestión es de 1,50 puntos. Cuando las cuestiones tengan varios apartados, la puntuación total se repartirá, por igual, entre los mismos.

Bloque C (Problemas). Se plantearán CUATRO problemas para elegir DOS de los propuestos.

La puntuación máxima de cada problema es de 2,00 puntos. Cuando los problemas tengan varios apartados, la puntuación total se repartirá, por igual, entre los mismos.

Los criterios generales de corrección serán los siguientes:

1. Si un alumno desarrolla más preguntas de las indicadas en los bloques A, B, o C sólo serán calificadas, en cada bloque, aquellas que aparezcan desarrolladas por el alumno en primer lugar.

2. En relación a las cuestiones, se valorará la claridad y la coherencia de las explicaciones como prueba de la comprensión de los conceptos teóricos y su aplicación.

3. En la resolución de los problemas el alumno debe mostrar el desarrollo de los cálculos realizados. Se tendrá en cuenta el adecuado planteamiento de los mismos, el proceso de resolución y las conclusiones finales obtenidas.

4. Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, este conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

5. Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente.

6. Si un problema tiene varios apartados y la solución obtenida en el primero de ellos es imprescindible para la resolución de los siguientes, salvo errores de cálculo numérico, un resultado erróneo en el primer apartado afectará al 25% del valor de los apartados siguientes.

7. La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se penalizará con un 25% del valor del apartado.

8. La nota del examen será la suma de la puntuación obtenida en cada uno de los ejercicios de que consta, expresada con dos cifras decimales, sin que sea necesario obtener un mínimo en cada uno de ellos.