Química PAU 2021

Soluciones en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CONVOCATORIA ORDINARIA, CURSO 2020-2021 Instrucciones:

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.).

c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.

e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

El examen consta de 3 bloques (A, B y C) En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

BLOQUE A (Formulación) Puntuación máxima: 1,5 puntos En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

La pregunta elegida tiene un valor máximo de 1,5 puntos.

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Tricloruro de cromo; b) Carbonato de bario; c) Óxido de vanadio(V); d) PbH4; e) Fe3(PO4)2; f) HNO3

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Bromato de potasio; b) Hidróxido de aluminio; c) 4-Metilfenol; d) H2SO3; e) TiO2; f) (CH3)2CHCH2CHO

BLOQUE B (Cuestiones) Puntuación máxima: 4,5 puntos En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Cada cuestión, a su vez, consta de tres apartados.

Cada cuestión tendrá un valor máximo de 1,5 puntos (0,5 puntos por apartado).

B1. Conteste las siguientes cuestiones relativas a un átomo con Z= 7 y A= 14.

a) Indique el número de protones, neutrones y electrones.

b) Escriba su configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados en su estado fundamental.

c) Razone cuál es el número máximo de electrones para los que n= 2, l= 0 y m= 0.

B2. Dada la reacción a 25 ºC y 1 atm de presión N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g); ∆H= 180,2 kJ, razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) La constante de equilibrio Kp se duplica si se duplica la presión.

b) El sentido de la reacción se favorece hacia la izquierda si se aumenta la temperatura.

c) El valor de la constante de equilibrio para este proceso depende del catalizador utilizado.

B3. Sean las moléculas: BF3, PH3 y CH4

a) Razone en cuál de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.

b) Justifique la geometría que presentan las moléculas BF3 y PH3 según la TRPECV.

c) Indique la hibridación que presenta el átomo central en CH4

B4. Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La primera energía de ionización del magnesio es menor que la del sodio.

b) En los elementos del grupo 2, el radio iónico es mayor que el radio atómico.

c) En general, los elementos del grupo 1 tienen electronegatividad baja.

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CONVOCATORIA ORDINARIA, CURSO 2020-2021

B5. Entre las disoluciones de las siguientes sustancias: NH3, NaCl, NaOH y NH4Cl, todas ellas de igual concentración, justifique:

a) Cuál de ellas tendrá el pH más alto.

b) Cuál de ellas tendrá una [OH-] < 10−7 M.

c) En cuál de ellas [OH-] = [H3O+]

B6. Para el compuesto CH2=CH-CH2-CH2OH, escriba la fórmula de:

a) Un isómero que contenga un grupo carbonilo.

b) Un isómero que presente isomería óptica.

c) Un isómero que presente isomería geométrica.

BLOQUE C (Problemas) Puntuación máxima: 4 puntos En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Cada problema, a su vez, consta de dos apartados.

Cada problema elegido tendrá un valor máximo de 2 puntos (1 punto por apartado).

C1. Para la reacción de disociación del N2O4 gaseoso, N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g), la constante de equilibrio Kp vale 2,49 a 60 ºC.

a) Sabiendo que la presión total en el equilibrio es de 1 atm, calcule el grado de disociación del N2O4 a esa temperatura y las presiones parciales de las especies en el equilibrio.

b) Determine el valor de Kc.

Dato: R = 0,082 atm·L·K−1·mol−1

C2. Una disolución saturada de yoduro de plomo(II) (PbI2) en agua tiene una concentración de 0,56 g·L−1. Calcule:

a) El producto de solubilidad, Ks, del yoduro de plomo(II).

b) La solubilidad del PbI2, a la misma temperatura, en una disolución 0,5 M de yoduro de potasio (KI).

Datos: Masas atómicas relativas: I= 127; Pb= 207

C3. Se preparan 250 mL de una disolución acuosa de HCl a partir de 2 mL de una disolución de HCl comercial de densidad 1,38 g·mL−1 y 33% de riqueza en masa.

a) ¿Cuál es la molaridad y el pH de la disolución que se ha preparado?

b) ¿Qué volumen de una disolución de Ca(OH)2 0,02 M es necesario añadir para neutralizar 100 mL de la disolución que se ha preparado?

Datos: Masas atómicas relativas: Cl= 35,5; H= 1

C4. Una muestra de 3,25 g de nitrito de potasio impuro, disuelta en agua acidificada con ácido sulfúrico, se hace reaccionar con permanganato de potasio:

KNO2 + KMnO4 + H2SO4  KNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcule la riqueza en KNO2 de la muestra inicial si se han consumido 50 mL de KMnO4 0,2 M.

Datos: Masas atómicas relativas: K= 39; O= 16; N= 14