Química PAU 2021

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2020-201 Instrucciones:

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.).

c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.

e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

El examen consta de 3 bloques (A, B y C)

En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

BLOQUE A (Formulación) Puntuación máxima: 1,5 puntos En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

La pregunta elegida tiene un valor máximo de 1,5 puntos.

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Sulfuro de hidrógeno; b) Dióxido de estaño; c) Nitrato de cobre(II); d) HBrO; e) Ag2CrO4; f) Fe(OH)3

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Tetracloruro de carbono; b) Hidrogenosulfato de sodio; c) Octan-2-ol; d) H3PO4; e) As2O5; f) CH2=CHCH(CH3)2

BLOQUE B (Cuestiones) Puntuación máxima: 4,5 puntos En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Cada cuestión, a su vez, consta de tres apartados.

Cada cuestión tendrá un valor máximo de 1,5 puntos (0,5 puntos por apartado).

B1. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de átomos neutros:

A: 1s2 2s2 2p6 B: 1s2 2s2 2p5 3s1 Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) La configuración de B corresponde con un átomo de Na.

b) La configuración de B representa un átomo del tercer periodo.

c) Las configuraciones de A y B corresponden a diferentes elementos.

B2. Indique razonadamente:

a) Con qué elemento de la tabla periódica es isoelectrónico el catión más estable que forma el Mg.

b) Entre los átomos de He y N, cuál tiene la energía de ionización más alta.

c) Entre el Cl y Cl-, qué especie presenta mayor radio.

B3. a) ¿Qué es la energía reticular? Indique de qué factores depende.

b) Realice un esquema del ciclo de Born-Haber para el NaCl.

c) Calcule la energía reticular del NaCl a partir de los siguientes datos:

Entalpía de sublimación del Na(s) = 109 kJ/mol; Entalpía de disociación del Cl2(g) = 242 kJ/mol;

Energía de ionización del Na(g) = 496 kJ/mol; Afinidad electrónica del Cl(g) = − 348 kJ/mol;

Entalpía de formación del NaCl(s) = − 411 kJ/mol

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QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2020-201

B4. Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) El pH de una disolución de NH4NO3 es mayor que 7.

b) Si el pH de una disolución de un ácido fuerte monoprótico (HA) es 2,17 su concentración está comprendida entre 0,001 M y 0,0001 M.

c) Una disolución de NaNO3 tiene un pH menor que una de CH3COONa de la misma concentración.

B5. Una pila electroquímica está compuesta por dos electrodos de Ag y de Cu introducidos en una disolución 1 M de AgNO3 y 1 M de Cu(NO3)2, respectivamente.

a) Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción que tienen lugar e identifique el oxidante y el reductor de la reacción redox.

b) Escriba la notación de barras de la pila.

c) Calcule la f.e.m. de la pila.

Datos: Eº (Ag+/Ag) = 0,80 V; Eº (Cu2+/Cu) = 0,34 V

B6. Dado el compuesto CH2=CHCH2CH3, justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) El compuesto reacciona con H2O/H2SO4 para dar dos compuestos isómeros geométricos.

b) El compuesto reacciona con HCl para dar un compuesto que no presenta isomería óptica.

c) El compuesto reacciona con H2 para dar un alquino.

BLOQUE C (Problemas) Puntuación máxima: 4 puntos En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Cada problema, a su vez, consta de dos apartados.

Cada problema elegido tendrá un valor máximo de 2 puntos (1 punto por apartado).

C1. Se introduce cierta cantidad de A(s) en un matraz de 2 L. A 100 ºC, el equilibrio A(s) ⇄ B(s) + C(g) + D(g) se alcanza cuando la presión es de 0,962 atm. Calcule:

a) La constante Kp de dicho equilibrio.

b) La masa de A(s) que se descompone.

Datos: R= 0,082 atm·L·K−1·mol−1; masa molar de A= 84 g·mol−1

C2. La solubilidad del cromato de plata (Ag2CrO4) en agua a 25 ºC es 0,0435 g/L.

a) Escriba el equilibrio de solubilidad en agua del cromato de plata y calcule el producto de solubilidad de la sal a 25 ºC.

b) Calcule si se formará precipitado cuando se mezclan 20 mL de cromato de sodio (Na2CrO4) 0,08 M con 30 mL de nitrato de plata (AgNO3) 5·10−3 M. Considere los volúmenes aditivos.

Datos: Masas atómicas relativas: O= 16; Cr= 52; Ag= 107,8

C3. Se disuelven 3,568 g de ácido yódico (HIO3) en 250 mL de agua, resultando una disolución de pH=1,22.

a) Calcule la constante de disociación (Ka).

b) Si se mezclan 50 mL de la disolución de HIO3 del enunciado con 50 mL de agua ¿cuál será el pH de esta disolución diluida? ¿Y el grado de disociación del ácido en dicha disolución?

Datos: Masas atómicas relativas: I= 127; O= 16; H= 1

C4. a) Se hace pasar una corriente de 2,5 A por una celda electrolítica que contiene 500 mL de una disolución 0,5 M de iones Cu2+. Calcule cuánto tiempo debe transcurrir para que la concentración de iones Cu2+ se reduzca a la mitad.

b) Calcule el volumen de dicloro (Cl2), medido a 20 ºC y 720 mmHg, que se desprende al pasar durante 15 minutos una corriente de 5 A a través de un recipiente que contiene cloruro de calcio (CaCl2) fundido.

Datos: F= 96500 C·mol−1; R= 0,082 atm·L·mol−1·K−1; Masas atómicas relativas: Cu= 63,5; Cl= 35,5

Soluciones y criterios de corrección en texto

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QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2020-2021

CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN CRITERIOS DE CORRECCIÓN El examen está formado por 3 bloques diferentes: A (Formulación), B (Cuestiones), y C (Problemas).

Bloque A (Formulación). Se plantearán DOS preguntas para elegir UNA de las propuestas.

La puntuación se realizará como en convocatorias anteriores:

· Seis fórmulas correctas: 1,50 puntos

· Cinco fórmulas correctas: 1,00 puntos

· Cuatro fórmulas correctas: 0,50 puntos

· Tres fórmulas correctas: 0,25 puntos

· Menos de tres fórmulas correctas: 0,00 puntos

Bloque B (Cuestiones). Se plantearán SEIS cuestiones para elegir TRES de las propuestas.

La puntuación máxima de cada cuestión es de 1,50 puntos. Cuando las cuestiones tengan varios apartados, la puntuación total se repartirá, por igual, entre los mismos.

Bloque C (Problemas). Se plantearán CUATRO problemas para elegir DOS de los propuestos.

La puntuación máxima de cada problema es de 2,00 puntos. Cuando los problemas tengan varios apartados, la puntuación total se repartirá, por igual, entre los mismos.

Los criterios generales de corrección serán los siguientes:

1. Si un alumno desarrolla más preguntas de las indicadas en los bloques A, B, o C sólo serán calificadas, en cada bloque, aquellas que aparezcan desarrolladas por el alumno en primer lugar.

2. En relación a las cuestiones, se valorará la claridad y la coherencia de las explicaciones como prueba de la comprensión de los conceptos teóricos y su aplicación.

3. En la resolución de los problemas el alumno debe mostrar el desarrollo de los cálculos realizados. Se tendrá en cuenta el adecuado planteamiento de los mismos, el proceso de resolución y las conclusiones finales obtenidas.

4. Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, este conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

5. Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente.

6. Si un problema tiene varios apartados y la solución obtenida en el primero de ellos es imprescindible para la resolución de los siguientes, salvo errores de cálculo numérico, un resultado erróneo en el primer apartado afectará al 25% del valor de los apartados siguientes.

7. La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se penalizará con un 25% del valor del apartado.

8. La nota del examen será la suma de la puntuación obtenida en cada uno de los ejercicios de que consta, expresada con dos cifras decimales, sin que sea necesario obtener un mínimo en cada uno de ellos.