Química PAU 2019

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2018-2019 Instrucciones: a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número.

d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno.

f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis.

g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

OPCIÓN A

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de cobalto(III); b) Nitrato de hierro(II); c) Penta-1,3-dieno;

d) Ni(OH)2; e) H2MnO4; f) CH2OHCH2OH.

2.- Conteste razonadamente:

a) ¿Qué elemento tiene mayor radio atómico, el de Z=13 o el de Z=15?

b) ¿Cuál es el orden creciente de las primeras energías de ionización de los elementos Z=13, Z=15 y Z=37?

c) ¿Cuál es la configuración electrónica del ion más probable para el elemento de Z=37?

3.- Explique, mediante las correspondientes reacciones, qué sucede cuando en una disolución de sulfato de hierro(II) se introduce una lámina de:

a) Cobalto.

b) Zinc.

c) ¿Y si la disolución fuese de nitrato de hierro(II)?

Potenciales estándar de reducción: Eº(Fe2+/Fe) = 0,40V; Eº(Co2+/Co) = − 0,28V; Eº(Zn2+/Zn) = − 0,76V.

4.- Las fórmulas moleculares de tres hidrocarburos lineales son: C2H4, C3H8 y C4H10. Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Los tres pertenecen a la misma serie homóloga.

b) Los tres experimentan reacciones de adición.

c) Sólo uno de ellos tiene átomos de carbono con hibridación sp2.

5.- Cuando el óxido de mercurio HgO(s) se calienta en un recipiente cerrado, en el que se ha hecho el vacío, se disocia reversiblemente en vapor de mercurio y oxígeno, de acuerdo con el equilibrio: 2 HgO(s) ⇄ 2 Hg(g) + O2(g).

Tras alcanzar el equilibrio, la presión total fue de 0,185 atm a 380 ºC. Calcule:

a) Las presiones parciales de cada uno de los componentes gaseosos.

b) El valor de las constantes de equilibrio KP y KC.

Datos: R = 0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1.

6.- La anilina (C6H5NH2) es una amina muy utilizada en la industria de colorantes y se disocia en agua según el equilibrio: C6H5NH2 + H2O ⇄ C6H5NH3+ + OH−. Si se añaden 9,3 g de dicha sustancia a la cantidad de agua necesaria para obtener 250 mL de disolución, calcule:

a) El grado de disociación.

b) El pH de la disolución resultante.

Datos: Kb(anilina) = 4,3⋅10−10; masas atómicas relativas C=12, N=14 y H=1.

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2018-2019 Instrucciones: a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número.

d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno.

f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis.

g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

OPCIÓN B

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Sulfuro de cobre(II); b) Ácido carbónico;

c) 1,3,5-Trimetilbenceno; d) BaO2; e) Ag2CrO4; f) CH3OCH2CH3.

2.- Sea el elemento de Z=30:

a) Indique, en base a la configuración electrónica, el grupo y el periodo en el que se encuentra.

b) Establezca una posible combinación de números cuánticos para el electrón diferenciador.

c) Indique razonadamente cuál sería el ion más estable de este elemento.

3.- Considere las moléculas NF3 y CH3OH:

a) Escriba sus estructuras de Lewis.

b) Justifique sus geometrías según la TRPECV.

c) Razone si son o no polares.

4.- Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) En una disolución acuosa ácida no existen iones hidróxido (OH−).

b) El pH de una disolución acuosa de cianuro de sodio (NaCN) es básico.

c) El HCl concentrado es un ácido fuerte, mientras que diluido es un ácido débil.

5.- El producto de solubilidad a 25 °C del MgF2 es de 8⋅10−8. Basándose en las reacciones correspondientes:

a) ¿Cuántos gramos de MgF2 se pueden disolver en 250 mL de agua?

b) ¿Cuántos gramos de MgF2 se disolverán en 250 mL de una disolución de concentración 0,1 M de Mg(NO3)2?

Datos: masas atómicas relativas Mg=24,3 y F=19.

6.- Para la siguiente reacción:

K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Si el rendimiento de la reacción es del 90 %, determine el volumen de gas cloro (Cl2), medido a 80 ºC y 700 mmHg, que se obtiene a partir de 125 g de dicromato de potasio (K2Cr2O7).

Datos: masas atómicas relativas K=39, Cr=52 y O=16; R = 0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1.

Soluciones y criterios de corrección en texto

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS

NOMBRE DE LA ASIGNATURA

CURSO 2018-2019

CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN El examen consta de dos opciones A y B. El alumno deberá desarrollar una de ellas completa sin mezclar cuestiones de ambas, pues, en este caso, el examen quedaría anulado y la puntuación global en Química sería cero.

Cada opción (A o B) consta de seis cuestiones estructuradas de la siguiente forma: una pregunta sobre nomenclatura química, tres cuestiones de conocimientos teóricos o de aplicación de los mismos que requieren un razonamiento por parte del alumno para su resolución y dos problemas numéricos de aplicación.

Valoración de la prueba:

Pregunta nº 1.- Seis fórmulas correctas………………..…………….1,5 puntos.

Cinco fórmulas correctas……………….…………...1,0 puntos.

Cuatro fórmulas correctas……………….…………..0,5 puntos.

Tres fórmulas correctas………………….…………..0,25 puntos.

Menos de tres fórmulas correctas……….………….0,0 puntos.

Preguntas nº 2, 3 y 4........................................................Hasta 1,5 puntos cada una.

Preguntas nº 5 y 6............................................................Hasta 2,0 puntos cada una.

Cuando las preguntas tengan varios apartados, la puntuación total se repartirá, por igual, entre los mismos.

Cuando la respuesta deba ser razonada o justificada, el no hacerlo conllevará una puntuación de cero en ese apartado.

Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, éste conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente. En el caso en el que el resultado obtenido sea tan absurdo o disparatado que la aceptación del mismo suponga un desconocimiento de conceptos básicos, se puntuará con cero.

En las preguntas 2, 3, 4, 5 y 6, cuando haya que resolver varios apartados en los que la solución obtenida en el primero sea imprescindible para la resolución de los siguientes, exceptuando los errores de cálculo numérico, un resultado erróneo afectará al 25% del valor de los apartados siguientes. De igual forma, si un apartado consta de dos partes, la aplicación en la resolución de la segunda de un resultado erróneo obtenido en la primera afectará en la misma proporción.

La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se penalizará con un 25% del valor del apartado.

La nota final del examen se puntuará de 0 a 10, con dos cifras decimales.