Química PAU 2019

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2018-2019 Instrucciones: a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número.

d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno.

f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis.

g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

OPCIÓN A

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Hidruro de plomo(IV); b) Bromato de aluminio;

c) Ácido benzoico; d) Au2O3; e) Bi(OH)3; f) (CH3)3N.

2.- Dadas las siguientes especies: Al (Z=13), Na+ (Z=11), O2− (Z=8). Indique razonadamente:

a) ¿Cuáles son isoelectrónicos?

b) ¿Cuál o cuáles tienen electrones desapareados?

c) La configuración electrónica de un ion estable del elemento Al.

3.- Un recipiente de 2 L contiene 1,37 moles de FeBr3, 2,42 moles de FeBr2 y 1,34 moles de Br2, a una temperatura dada. Sabiendo que para la reacción: 2 FeBr3(s) ⇄ 2 FeBr2(g) + Br2(g), la constante de equilibrio, KC, a esa temperatura, vale 0,683, responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) ¿Se encuentra el sistema en equilibrio?

b) Si no lo está, ¿en qué sentido evolucionará?

c) Una vez en equilibrio, ¿qué ocurrirá si aumentamos el volumen del recipiente?

4.- Dados los compuestos orgánicos A: CH3-CH2-OH y B: CH3-CH2-CH3.

a) Justifique cuál tiene mayor punto de fusión.

b) Escriba la reacción de obtención del compuesto A partiendo de eteno (CH2=CH2).

c) Escriba la reacción de cloración del compuesto B.

5.- Una botella de ácido fluorhídrico (HF) indica en su etiqueta que la concentración del ácido es 2,22 M.

Sabiendo que la constante de acidez es 7,2⋅10−4, determine:

a) Las concentraciones de H3O+ y OH− presentes.

b) El grado de ionización del ácido y el pH.

6.- El estaño metálico es oxidado por el ácido nítrico concentrado, según la reacción:

Sn + HNO3 → SnO2 + NO2 + H2O

a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular del proceso por el método del ion-electrón.

b) Calcule los gramos de estaño que reaccionan con 200 mL de disolución de ácido nítrico 2 M, si el rendimiento de la reacción es del 90 %.

Datos: masa atómica relativa Sn=118,7.

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2018-2019 Instrucciones: a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número.

d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno.

f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis.

g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

OPCIÓN B

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Peróxido de bario; b) Fluoruro de amonio; c) Propanodial;

d) ZnH2; e) H2TeO4; f) CH3CH(CH3)CONH2.

2.- Dadas las sustancias KBr, HF, CH4 y K, indique razonadamente:

a) Una que no sea conductora en estado sólido pero sí fundida.

b) Una que forme enlaces de hidrógeno.

c) La de menor punto de ebullición.

3.- A partir de los siguientes datos: Ka (HF) = 3,6⋅10−4, Ka (CH3COOH) = 1,8⋅10−5 y Ka (HCN) = 4,9⋅10−10.

a) Indique razonadamente qué ácido es más fuerte.

b) Escriba los equilibrios de disociación del CH3COOH y del HCN, indicando cuáles serán sus bases conjugadas.

c) Deduzca el valor de Kb de la base conjugada del HF.

4.- Represente:

a) Un isómero de cadena de CH3-CH2-CH2-CH3.

b) Un isómero de posición de CH3-CHOH-CH3.

c) Un isómero de función de CH3-CH2-CH2-CHO.

5.- La obtención de dicloro mediante el proceso Deacon tiene lugar por medio de la siguiente reacción:

4 HCl(g) + O2(g) ⇄ 2 Cl2(g) + 2 H2O(g) Si a 390 ºC se mezclan 0,08 moles de HCl y 0,1 moles de O2 se forman, a la presión total de 1 atmósfera, 3,32⋅10−2 moles de Cl2. Calcule:

a) El volumen del recipiente que contiene la mezcla.

b) El valor de KP a esa temperatura.

Datos: R = 0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1.

6.- Se hace pasar a través de 1 L de disolución de AgNO3 0,1 M una corriente de 0,5 A durante 2 horas. Calcule:

a) La masa de plata que se deposita en el cátodo.

b) Los moles de ion plata que quedan en la disolución, una vez finalizada la electrólisis.

Datos: F = 96500 C; masa atómica relativa: Ag=108.

Soluciones y criterios de corrección en texto

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS

NOMBRE DE LA ASIGNATURA

CURSO 2018-2019

CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN El examen consta de dos opciones A y B. El alumno deberá desarrollar una de ellas completa sin mezclar cuestiones de ambas, pues, en este caso, el examen quedaría anulado y la puntuación global en Química sería cero.

Cada opción (A o B) consta de seis cuestiones estructuradas de la siguiente forma: una pregunta sobre nomenclatura química, tres cuestiones de conocimientos teóricos o de aplicación de los mismos que requieren un razonamiento por parte del alumno para su resolución y dos problemas numéricos de aplicación.

Valoración de la prueba:

Pregunta nº 1.- Seis fórmulas correctas………………..…………….1,5 puntos.

Cinco fórmulas correctas……………….…………...1,0 puntos.

Cuatro fórmulas correctas……………….…………..0,5 puntos.

Tres fórmulas correctas………………….…………..0,25 puntos.

Menos de tres fórmulas correctas……….………….0,0 puntos.

Preguntas nº 2, 3 y 4........................................................Hasta 1,5 puntos cada una.

Preguntas nº 5 y 6............................................................Hasta 2,0 puntos cada una.

Cuando las preguntas tengan varios apartados, la puntuación total se repartirá, por igual, entre los mismos.

Cuando la respuesta deba ser razonada o justificada, el no hacerlo conllevará una puntuación de cero en ese apartado.

Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, éste conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente. En el caso en el que el resultado obtenido sea tan absurdo o disparatado que la aceptación del mismo suponga un desconocimiento de conceptos básicos, se puntuará con cero.

En las preguntas 2, 3, 4, 5 y 6, cuando haya que resolver varios apartados en los que la solución obtenida en el primero sea imprescindible para la resolución de los siguientes, exceptuando los errores de cálculo numérico, un resultado erróneo afectará al 25% del valor de los apartados siguientes. De igual forma, si un apartado consta de dos partes, la aplicación en la resolución de la segunda de un resultado erróneo obtenido en la primera afectará en la misma proporción.

La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se penalizará con un 25% del valor del apartado.

La nota final del examen se puntuará de 0 a 10, con dos cifras decimales.