Química PAU 2019

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2018-2019 Instrucciones: a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número.

d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno.

f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis.

g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

OPCIÓN A

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Cloruro de amonio; b) Ácido nitroso; c) Etanoato de propilo;

d) CaO2; e) Hg(BrO2)2; f) CH3CHFCH2CH3.

2.- Responda a las siguientes cuestiones, justificando la respuesta:

a) ¿Qué elemento, Mg o Na, tiene menor radio?

b) ¿Qué ion, K+ o Cl−, posee mayor radio?

c) ¿Qué elemento, Na o S, posee mayor afinidad electrónica?

3.- Indique, razonadamente, si para aumentar la solubilidad del PbCl2 en agua habría que:

a) Añadir más agua.

b) Añadir HCl.

c) Aumentar la temperatura.

4.- Dados los siguientes compuestos orgánicos, A (CH3-CH2-CH2-OH) y B (CH3-CH2-O-CH3), explique:

a) Si son o no isómeros.

b) Cuál de ellos es insoluble en agua.

c) Cuál de ellos reacciona en presencia de H2SO4 y calor. Escriba la reacción.

5.- a) El pH de un zumo de limón es 3,4. Suponiendo que el ácido del limón se comporta como un ácido monoprótico (HA) de constante de acidez Ka = 7,4⋅10−4, calcule la concentración de HA en el equilibrio.

b) El volumen de una disolución de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) 2 M necesaria para neutralizar 10 mL de HCl comercial de 35 % de riqueza y densidad 1,17 g⋅mL−1.

Datos: masas atómicas relativas H=1 y Cl=35,5.

6.- El ácido sulfúrico (H2SO4) reacciona con cobre metálico para dar sulfato de cobre(II) (CuSO4), dióxido de azufre (SO2) y agua, según la reacción:

Cu + H2SO4 → SO2 + CuSO4 + H2O

a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Determine el rendimiento de la reacción sabiendo que si se hace reaccionar 30 mL de una disolución de ácido sulfúrico 18 M con exceso de cobre metálico, se obtienen 35 g de sulfato de cobre(II).

Datos: masas atómicas relativas S=32; O=16; H=1 y Cu=63,5.

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2018-2019 Instrucciones: a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número.

d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno.

f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis.

g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

OPCIÓN B

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Hidruro de berilio; b) Hidróxido de hierro(III); c) Fenilamina;

d) TeO3; e) H2SO3; f) CH3CH(CH3)COOH.

2.- Para el átomo de azufre:

a) Indique cuál es su configuración electrónica.

b) Escriba una de las combinaciones de los números cuánticos para los electrones de mayor energía.

c) Justifique la configuración electrónica de su ion más estable.

3.- Explique, razonadamente, cuáles de las siguientes afirmaciones respecto al trifluoruro de boro (BF3) son ciertas:

a) El boro presenta una hibridación sp2 en dicho compuesto.

b) Es una molécula polar ya que tiene enlaces polares.

c) Conduce la corriente eléctrica cuando se encuentra en estado líquido.

4.- Si la reacción 2A  B + C es de primer orden, justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) La velocidad de la reacción disminuye al formarse cantidades crecientes de B y C.

b) La ecuación de velocidad es v = [A]2.

c) Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad de la reacción.

5.- En un recipiente de 5 L se introducen 1 mol de SO2 y 1 mol de O2 y se calienta a 727 ºC, produciéndose la siguiente reacción: 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g). Una vez alcanzado el equilibrio, se analiza la mezcla encontrando que hay 0,15 moles de SO2. Calcule:

a) Los gramos de SO3 que se forman.

b) El valor de la constante de equilibrio KC.

Datos: R = 0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1; masas atómicas relativas S=32 y O=16.

6.- Se electroliza una disolución acuosa de NiCl2 pasando una corriente de 0,1 A durante 20 horas. Calcule:

a) La masa de níquel depositada en el cátodo.

b) El volumen de dicloro, medido a 760 mmHg y 0 ºC, que se desprende en el ánodo.

Datos: R = 0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1; F = 96500 C; masa atómica relativa Ni=58,7.

Soluciones y criterios de corrección en texto

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QUÍMICA

CURSO 2018-2019

CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN El examen consta de dos opciones A y B. El alumno deberá desarrollar una de ellas completa sin mezclar cuestiones de ambas, pues, en este caso, el examen quedaría anulado y la puntuación global en Química sería cero.

Cada opción (A o B) consta de seis cuestiones estructuradas de la siguiente forma: una pregunta sobre nomenclatura química, tres cuestiones de conocimientos teóricos o de aplicación de los mismos que requieren un razonamiento por parte del alumno para su resolución y dos problemas numéricos de aplicación.

Valoración de la prueba:

Pregunta nº 1.- Seis fórmulas correctas………………..…………….1,5 puntos.

Cinco fórmulas correctas……………….…………...1,0 puntos.

Cuatro fórmulas correctas……………….…………..0,5 puntos.

Tres fórmulas correctas………………….…………..0,25 puntos.

Menos de tres fórmulas correctas……….………….0,0 puntos.

Preguntas nº 2, 3 y 4........................................................Hasta 1,5 puntos cada una.

Preguntas nº 5 y 6............................................................Hasta 2,0 puntos cada una.

Cuando las preguntas tengan varios apartados, la puntuación total se repartirá, por igual, entre los mismos.

Cuando la respuesta deba ser razonada o justificada, el no hacerlo conllevará una puntuación de cero en ese apartado.

Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, éste conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente. En el caso en el que el resultado obtenido sea tan absurdo o disparatado que la aceptación del mismo suponga un desconocimiento de conceptos básicos, se puntuará con cero.

En las preguntas 2, 3, 4, 5 y 6, cuando haya que resolver varios apartados en los que la solución obtenida en el primero sea imprescindible para la resolución de los siguientes, exceptuando los errores de cálculo numérico, un resultado erróneo afectará al 25% del valor de los apartados siguientes. De igual forma, si un apartado consta de dos partes, la aplicación en la resolución de la segunda de un resultado erróneo obtenido en la primera afectará en la misma proporción.

La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se penalizará con un 25% del valor del apartado.

La nota final del examen se puntuará de 0 a 10, con dos cifras decimales.