Química PAU 2019

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2018-2019 Instrucciones: a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número.

d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno.

f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis.

g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

OPCIÓN A

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Peróxido de sodio; b) Sulfuro de cinc; c) p-Metilfenol;

d) H2SeO3; e) KMnO4; f) (CH3)2CHCOCH3.

2.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El átomo de un elemento alcalino tiene mayor radio que el del halógeno del mismo periodo.

b) A medida que aumenta el número atómico en los elementos alcalinos disminuye la primera energía de ionización.

c) En los elementos alcalinotérreos el radio iónico es menor que el atómico.

3.- Dadas las siguientes moléculas: C2H4, C2H2, CH4 y CH3OH.

a) Escriba sus estructuras de Lewis.

b) Indique la hibridación del átomo de carbono en estas moléculas.

c) Justifique cuál de estas moléculas presenta un mayor punto de ebullición.

4.- Dibuje un isómero de cada uno de los siguientes compuestos, indicando el tipo de isomería que presenta.

a) CH3-CO-CH3.

b) CH3-CH2-CH2-CH3.

c) CH3-CHF-COOH.

5.- La descomposición del hidrogenosulfuro de amonio según la reacción NH4HS(s) ⇄ NH3(g) + H2S(g), es un proceso endotérmico. Una muestra de 6,16 g del sólido se coloca en un recipiente al vacío de 4 L a 24 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio la presión total en el interior es de 0,709 atm. Calcule:

a) El valor de KP para la reacción.

b) El porcentaje de sólido que se ha descompuesto.

Datos: R = 0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1; masas atómicas relativas N=14, H=1 y S=32.

6.- a) Calcule la carga eléctrica necesaria para que se deposite en el cátodo todo el oro contenido en 1 L de disolución 0,1 M de AuCl3.

b) ¿Qué volumen de Cl2, medido a la presión de 740 mmHg y 25 ºC, se desprenderá en el ánodo?

Datos: F = 96500 C; R = 0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1; masas atómicas relativas Cl=35,5 y Au=197.

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2018-2019 Instrucciones: a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número.

d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno.

f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis.

g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

OPCIÓN B

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Hidróxido de cobre(I); b) Ácido sulfúrico; c) Etanamida; d) CrO3;

e) BeH2; f) CH3CH2COOCH2CH3.

2.- Sea el elemento X (Z=17), justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) El electrón diferenciador se encuentra en un orbital s.

b) X− y Ar son isoelectrónicos.

c) Puede existir un isótopo de dicho elemento con A=16.

3.- Se dispone de una disolución acuosa saturada de Fe(OH)3, compuesto poco soluble.

a) Escriba la ecuación del equilibrio y la expresión del producto de solubilidad.

b) Deduzca la expresión que permite calcular su solubilidad a partir de Ks.

c) Razone cómo varía su solubilidad al aumentar el pH de la disolución.

4.- Complete las siguientes reacciones e indique a que tipo pertenecen:

a) HOCH2-CH2-CH=CH2 + HCl →

b) HOCH2-CH2-CH=CH2 + O2 →

𝐻𝐻2 𝑆𝑆𝑆𝑆4 (𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐)

c) HOCH2-CH2-CH=CH2 �⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯�

5.- a) El ácido cloroacético (ClCH2COOH) es un ácido monoprótico débil con una constante de acidez Ka= 1,34⋅10−3.

Calcule la molaridad de una disolución acuosa de dicho ácido para que, a 25 ºC, se encuentre ionizado al 31 %.

b) Calcule la masa de Mg(OH)2 que debemos usar para neutralizar 25 mL de una disolución de HCl de riqueza 35 % y densidad 1,17 g⋅mL−1.

Datos: masas atómicas relativas Mg=23, O=16, H=1 y Cl=35,5.

6.- Para la siguiente reacción:

H2S + KMnO4 + HCl → S + MnCl2 + KCl + H2O

a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcule los gramos de MnCl2 que se obtienen al mezclar 250 mL de una disolución 0,2 M de H2S con 50 mL de una disolución 0,1 M de KMnO4.

Datos: masas atómicas relativas Cl=35,5 y Mn=54,9.

Soluciones y criterios de corrección en texto

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QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2018-2019

CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN El examen consta de dos opciones A y B. El alumno deberá desarrollar una de ellas completa sin mezclar cuestiones de ambas, pues, en este caso, el examen quedaría anulado y la puntuación global en Química sería cero.

Cada opción (A o B) consta de seis cuestiones estructuradas de la siguiente forma: una pregunta sobre nomenclatura química, tres cuestiones de conocimientos teóricos o de aplicación de los mismos que requieren un razonamiento por parte del alumno para su resolución y dos problemas numéricos de aplicación.

Valoración de la prueba:

Pregunta nº 1.- Seis fórmulas correctas………………..…………….1,5 puntos.

Cinco fórmulas correctas……………….…………...1,0 puntos.

Cuatro fórmulas correctas……………….…………..0,5 puntos.

Tres fórmulas correctas………………….…………..0,25 puntos.

Menos de tres fórmulas correctas……….………….0,0 puntos.

Preguntas nº 2, 3 y 4........................................................Hasta 1,5 puntos cada una.

Preguntas nº 5 y 6............................................................Hasta 2,0 puntos cada una.

Cuando las preguntas tengan varios apartados, la puntuación total se repartirá, por igual, entre los mismos.

Cuando la respuesta deba ser razonada o justificada, el no hacerlo conllevará una puntuación de cero en ese apartado.

Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, éste conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente. En el caso en el que el resultado obtenido sea tan absurdo o disparatado que la aceptación del mismo suponga un desconocimiento de conceptos básicos, se puntuará con cero.

En las preguntas 2, 3, 4, 5 y 6, cuando haya que resolver varios apartados en los que la solución obtenida en el primero sea imprescindible para la resolución de los siguientes, exceptuando los errores de cálculo numérico, un resultado erróneo afectará al 25% del valor de los apartados siguientes. De igual forma, si un apartado consta de dos partes, la aplicación en la resolución de la segunda de un resultado erróneo obtenido en la primera afectará en la misma proporción.

La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se penalizará con un 25% del valor del apartado.

La nota final del examen se puntuará de 0 a 10, con dos cifras decimales.