Química PAU 2019

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS

CURSO 2018-2019 Instruccion a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

es:

b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número.

d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno.

f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis.

g) Se permitirá el uso de calculadoras que no

OPCIÓN A sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Óxido de vanadio(V); b) Hidruro de magnesio;

c) N-Metiletanamina; d) Sr(OH)2; e) Sn(IO3)2; f) CH3CHBrCOOH.

2.- Para los siguientes grupos de números cuánticos: (4,2,0,+1/2); (3,3,2,-1/2); (2,0,1,+1/2); (2,0,0,-1/2).

a) Indique cuáles son posibles y cuáles no para un electrón en un átomo.

b) Para las combinaciones correctas, indique el orbital donde se encuentra el electrón.

c) Ordene razonadamente los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía.

3.- Uno de los métodos utilizados industrialmente para la obtención de dihidrógeno consiste en hacer pasar una corriente de vapor de agua sobre carbón al rojo, según la reacción:

ΔH = +131,2 kJ⋅mol−1 C(s) + H2O(g) ⇄ CO(g) + H2(g) Explique cómo afectan los siguientes cambios al rendimiento de producción de H2:

a) La adición de C(s).

b) El aumento de temperatura.

c) La reducción del volumen del recipiente.

4.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) La regla de Markovnikov predice qué compuesto mayoritario se forma en las reacciones de eliminación.

b) Un alquino puede adicionar halógenos.

c) Un compuesto que desvía el plano de la luz polarizada presenta isomería geométrica.

5.- a) Calcule la concentración de una disolución de ácido benzoico (C6H5COOH) de pH = 2,3.

b) Determine la masa de Ba(OH)2 necesaria para neutralizar 25 mL de una disolución comercial de HNO3 del 58 % de riqueza y densidad 1,356 g⋅mL−1.

Datos: Ka (C6H5COOH) = 6,31⋅10−5. Masas atómicas relativas H=1; O=16; Ba=137,3 y N=14.

6.- El PbCO3 es una sal muy poco soluble en agua con una Ks de 1,5⋅10−15. Calcule, basándose en las reacciones correspondientes:

a) La solubilidad de la sal.

b) Si se mezclan 150 mL de una disolución de Pb(NO3)2 de concentración 0,04 M con 50 mL de una disolución de Na2CO3 de concentración 0,01 M, razone si precipitará el PbCO3.

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QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS

CURSO 2018-2019 Instruccion a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

es:

b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número.

d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno.

f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis.

g) Se permitirá el uso de calculadorasOPCIÓN que no sean B programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Peróxido de estroncio; b) Bromuro de hidrógeno;

c) 4-Metilpentan-2-ona; d) Mn2O7; e) H3AsO3; f) CH3COOCH3.

2.- Considere los átomos X e Y, cuyas configuraciones electrónicas de la capa de valencia en estado fundamental son 4s1 y 3s2 3p4, respectivamente.

a) Si estos dos elementos se combinaran entre sí, justifique el tipo de enlace que se formaría.

b) Escriba la fórmula del compuesto formado.

c) Indique dos propiedades previsibles para este compuesto.

3.- Razone si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) En disolución acuosa, cuanto más fuerte es una base más fuerte es su ácido conjugado.

b) En una disolución acuosa de una base, el pOH es menor que 7.

c) El ion H2 PO4 es una sustancia anfótera en disolución acuosa, según la teoría de Brönsted-Lowry.

4.- Dados los compuestos CH3-CH2-O-CH2-CH3, CH2=CH-CHOH-CH3, CH3-CHOH-CH3 y CH3-CH2-CO-CH3, conteste razonadamente:

a) Cuál o cuáles presentan un carbono quiral.

b) Cuáles son isómeros entre sí.

c) Cuáles darían un alqueno como producto de una reacción de eliminación.

5.- En un recipiente de 2 L se introducen 0,043 moles de NOCl(g) y 0,01 moles de Cl2(g). Se cierra, se calienta hasta una temperatura de 30 °C y se deja que alcance el equilibrio: 2 NOCl(g) ⇄ Cl2(g) + 2 NO(g). Calcule:

a) El valor de KC sabiendo que en el equilibrio se encuentran 0,031 moles de NOCl(g).

b) La presión total y las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.

Datos: R = 0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1.

6.- El bromuro de potasio reacciona con ácido sulfúrico concentrado según la reacción:

KBr + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + SO2 + H2O

a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) ¿Qué volumen de bromo líquido (densidad 2,92 g⋅mL−1) se obtendrá al tratar 130 g de bromuro de potasio (KBr) con ácido sulfúrico en exceso?

Datos: masas atómicas relativas Br=80 y K=39.

Soluciones y criterios de corrección en texto

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QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2018-2019

CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN El examen consta de dos opciones A y B. El alumno deberá desarrollar una de ellas completa sin mezclar cuestiones de ambas, pues, en este caso, el examen quedaría anulado y la puntuación global en Química sería cero.

Cada opción (A o B) consta de seis cuestiones estructuradas de la siguiente forma: una pregunta sobre nomenclatura química, tres cuestiones de conocimientos teóricos o de aplicación de los mismos que requieren un razonamiento por parte del alumno para su resolución y dos problemas numéricos de aplicación.

Valoración de la prueba:

Pregunta nº 1.- Seis fórmulas correctas………………..…………….1,5 puntos.

Cinco fórmulas correctas……………….…………...1,0 puntos.

Cuatro fórmulas correctas……………….…………..0,5 puntos.

Tres fórmulas correctas………………….…………..0,25 puntos.

Menos de tres fórmulas correctas……….………….0,0 puntos.

Preguntas nº 2, 3 y 4........................................................Hasta 1,5 puntos cada una.

Preguntas nº 5 y 6............................................................Hasta 2,0 puntos cada una.

Cuando las preguntas tengan varios apartados, la puntuación total se repartirá, por igual, entre los mismos.

Cuando la respuesta deba ser razonada o justificada, el no hacerlo conllevará una puntuación de cero en ese apartado.

Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, éste conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente. En el caso en el que el resultado obtenido sea tan absurdo o disparatado que la aceptación del mismo suponga un desconocimiento de conceptos básicos, se puntuará con cero.

En las preguntas 2, 3, 4, 5 y 6, cuando haya que resolver varios apartados en los que la solución obtenida en el primero sea imprescindible para la resolución de los siguientes, exceptuando los errores de cálculo numérico, un resultado erróneo afectará al 25% del valor de los apartados siguientes. De igual forma, si un apartado consta de dos partes, la aplicación en la resolución de la segunda de un resultado erróneo obtenido en la primera afectará en la misma proporción.

La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se penalizará con un 25% del valor del apartado.

La nota final del examen se puntuará de 0 a 10, con dos cifras decimales.