Química PAU 2019

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2018-2019 Instrucciones: a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número.

d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno.

f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis.

g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

OPCIÓN A

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Hidróxido de níquel(III); b) Hipoclorito de sodio;

c) 2,2,4-Trimetilpentano; d) Au2S; e) HNO2; f) CH2OHCHOHCH2OH.

2.- Indique, justificadamente, si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:

a) El CO2 es menos soluble en agua que el CaO.

b) El PCl3 presenta geometría tetraédrica según la TRPECV.

c) El punto de ebullición de HF es mayor que el de NaF.

3.- La reacción elemental A + B  C es de orden 1 para cada reactivo.

a) Escriba la ecuación de velocidad correspondiente a dicha reacción.

b) A una determinada temperatura la velocidad inicial es de 6,8 mol⋅L−1⋅s−1 y las concentraciones de A y B son 0,17 mol⋅L−1, calcule la constante de velocidad indicando sus unidades.

c) Justifique qué le ocurriría a la velocidad de la reacción si se adiciona un catalizador.

4.- Una pila galvánica tiene electrodos de cobre y cinc en disoluciones 1 M de los iones Cu2+ y Zn2+.

a) Escriba las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo.

b) Calcule la f.e.m. de la pila y escriba su notación simplificada.

c) Razone si alguno de los dos metales produciría hidrógeno gaseoso al ponerlo en contacto con ácido sulfúrico.

Potenciales estándar de reducción: Eº(Cu2+/Cu) = 0,34 V; Eº(Zn2+/Zn) = − 0,76 V; y Eº(2H+/H2) = 0,00 V.

5.- Una disolución acuosa 0,3 M de HClO tiene un pH = 3,98. Calcule:

a) La concentración molar de ClO− en disolución y el grado de disociación del ácido.

b) El valor de la constante Ka del HClO y el valor de la constante Kb de su base conjugada.

6.- En diversos países la fluoración del agua de consumo humano es utilizada para prevenir la caries.

a) Si el producto de solubilidad, Ks, del CaF2 es 10−10, calcule basándose en las reacciones correspondientes la solubilidad de CaF2.

b) ¿Qué cantidad de NaF hay que añadir a 1 L de una disolución que contiene 20 mg⋅L−1 de Ca2+ para que empiece a precipitar CaF2?

Datos: masas atómicas relativas F=19; Na=23 y Ca=40.

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QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2018-2019 Instrucciones: a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida.

c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número.

d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno.

f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis.

g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

OPCIÓN B

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de manganeso(VII); b) Ácido peryódico;

c) 1,1,2-Trimetilciclopentano; d) VH5; e) CaCO3; f) CH3CH2CONH2.

2.- Para el ion Cl− (Z=17) del isótopo cuyo número másico es 36:

a) Indique el número de protones, electrones y neutrones.

b) Escriba su configuración electrónica.

c) Indique los valores de los números cuánticos del electrón diferenciador.

3.- Dada una disolución de un ácido débil HA de concentración 0,1 M, indique razonadamente si son ciertas las siguientes afirmaciones:

a) El pH de la disolución es igual a 1.

b) La [H3O+] es menor que la [OH−].

c) La [HA] es mayor que la [A−].

4.- Para el compuesto CH3-CH2-CH2-COCH3, escriba:

a) Un isómero de función.

b) Un isómero de cadena.

c) Un isómero de posición.

5.- En un matraz de 5 L se introduce una mezcla de 0,92 moles de N2 y 0,51 moles de O2. Se calienta la mezcla hasta 2200 K, estableciéndose el equilibrio N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g). Teniendo en cuenta que en estas condiciones reacciona el 1,09 % del N2 inicial con el O2 correspondiente, calcule:

a) La concentración de todos los compuestos en el equilibrio a 2200 K.

b) El valor de las constantes KC y KP a esa temperatura.

Datos: R = 0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1.

6.- Para la siguiente reacción:

KClO3 + KI + H2O → KCl + I2 + KOH

a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón (medio básico).

b) Calcule la masa de clorato de potasio (KClO3) que se necesitará para obtener 15 gramos de diyodo (I2).

Datos: masas atómicas relativas K=39; O=16; I=127 y Cl = 35,5.

Soluciones y criterios de corrección en texto

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QUÍMICA

CURSO 2018-2019

CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN El examen consta de dos opciones A y B. El alumno deberá desarrollar una de ellas completa sin mezclar cuestiones de ambas, pues, en este caso, el examen quedaría anulado y la puntuación global en Química sería cero.

Cada opción (A o B) consta de seis cuestiones estructuradas de la siguiente forma: una pregunta sobre nomenclatura química, tres cuestiones de conocimientos teóricos o de aplicación de los mismos que requieren un razonamiento por parte del alumno para su resolución y dos problemas numéricos de aplicación.

Valoración de la prueba:

Pregunta nº 1.- Seis fórmulas correctas………………..…………….1,5 puntos.

Cinco fórmulas correctas……………….…………...1,0 puntos.

Cuatro fórmulas correctas……………….…………..0,5 puntos.

Tres fórmulas correctas………………….…………..0,25 puntos.

Menos de tres fórmulas correctas……….………….0,0 puntos.

Preguntas nº 2, 3 y 4........................................................Hasta 1,5 puntos cada una.

Preguntas nº 5 y 6............................................................Hasta 2,0 puntos cada una.

Cuando las preguntas tengan varios apartados, la puntuación total se repartirá, por igual, entre los mismos.

Cuando la respuesta deba ser razonada o justificada, el no hacerlo conllevará una puntuación de cero en ese apartado.

Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, éste conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente. En el caso en el que el resultado obtenido sea tan absurdo o disparatado que la aceptación del mismo suponga un desconocimiento de conceptos básicos, se puntuará con cero.

En las preguntas 2, 3, 4, 5 y 6, cuando haya que resolver varios apartados en los que la solución obtenida en el primero sea imprescindible para la resolución de los siguientes, exceptuando los errores de cálculo numérico, un resultado erróneo afectará al 25% del valor de los apartados siguientes. De igual forma, si un apartado consta de dos partes, la aplicación en la resolución de la segunda de un resultado erróneo obtenido en la primera afectará en la misma proporción.

La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se penalizará con un 25% del valor del apartado.

La nota final del examen se puntuará de 0 a 10, con dos cifras decimales.