Química PAU 2020

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2019-2020 Instrucciones:

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc).

c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.

e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

El examen consta de 3 bloques (A, B y C)

En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

BLOQUE A (Formulación) Puntuación máxima: 1.5 puntos En este bloque se plantean 2 preguntas de los que debe responder SOLAMENTE 1.

La pregunta elegida tiene un valor máximo de 1.5 puntos.

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Peróxido de rubidio; b) Hidrogenofosfato de calcio; c) Hidróxido de plata; d) SrH2;

e) KClO3; f) NiO

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Sulfuro de cobre(I); b) Dióxido de azufre; c) 2-Hidroxipropanal; d) H3AsO3; e) PtO2;

f) CH3CONH2.

BLOQUE B (Cuestiones) Puntuación máxima: 4.5 puntos En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Cada cuestión, a su vez, consta de tres apartados.

Cada cuestión tendrá un valor máximo de 1.5 puntos (0.5 puntos por apartado).

B1. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

3+

a) ¿Cuántos electrones tiene el ion 58 26Fe ? Escriba su configuración electrónica.

b) ¿Cuál es la composición del núcleo de un anión de símbolo X- que contiene 18 electrones y cuyo número másico es 35?

c) ¿Cuál es el ion más estable que puede formar el elemento de número atómico 38?

B2. Dos elementos presentan las siguientes configuraciones electrónicas X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e Y: 1s2 2s2 2p6 3s1.

a) Indique razonadamente su posición (grupo y periodo) en el sistema periódico.

b) Si los valores de las primeras energías de ionización son 496 y 1520 kJ/mol, justifica cuál será el valor asociado a cada elemento.

c) Razone cuál de ellos tiene tendencia a formar enlace iónico.

B3. Indique justificadamente si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:

a) El HI tiene menor punto de ebullición que el HF.

b) El PCl3 presenta geometría plana triangular según la TRPEV.

c) El NaCl presenta un punto de fusión menor que el NaBr.

B4. Para el compuesto CH3CH(CH3)CH=CH2:

a) Justifique si presenta isomería geométrica.

b) Represente la fórmula de un isómero de cadena.

c) Escriba la reacción de combustión ajustada.

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B5. Disponemos en un recipiente de una disolución saturada de CaF2 (aq) en equilibrio con CaF2 (s), depositado en el fondo. Explique qué sucederá si se añade:

a) Agua.

b) Fluoruro de calcio, CaF2 (s).

c) Fluoruro de sodio, NaF (s).

B6. La reacción A + 2 B → C, es de orden cero con respecto a A, orden 2 respecto a B y su constante de velocidad vale 0,053 mol-1·L·s-1.

a) ¿Cuál es el orden total de la reacción?

b) ¿Cuál es la velocidad si las concentraciones iniciales de A y de B son 0,48 M y 0,35 M, respectivamente?

c) ¿Cómo se modifica la velocidad si la concentración inicial de A se reduce a la mitad?

BLOQUE C (Problemas) Puntuación máxima: 4 puntos En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Cada problema, a su vez, consta de dos apartados.

Cada problema elegido tendrá un valor máximo de 2 puntos (1 punto por apartado)

C1. Para el equilibrio: SnO2 (s) + 2 H2 (g) ⇄ Sn (s) + 2 H2O (g) a 750 ºC, la presión total del sistema es 32 mmHg y la presión parcial del agua 23,7 mmHg. Calcule:

a) El valor de Kp para dicha reacción a 750 ºC.

b) Los moles de agua y de dihidrógeno presentes en el equilibrio, sabiendo que el volumen del reactor es de 2 L.

Datos: R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1.

C2. Al pasar una corriente eléctrica por cloruro de cobalto(II), CoCl2, fundido se desprende dicloro en el ánodo y se deposita cobalto en el cátodo. Calcule:

a) La intensidad de corriente que se necesita para depositar 8,42 g de Co, a partir de CoCl2 fundido, en 30 minutos.

b) El volumen de dicloro gaseoso, medido a 15 ºC y 740 mmHg, que se desprende en el ánodo.

Datos: F = 96500 C; R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1; Masas atómicas relativas: Cl=35,5; Co=59.

C3. Un vinagre comercial indica en su etiqueta un contenido de 6 g de ácido acético (CH3COOH) por cada 100 mL de vinagre.

a) Calcule la concentración de las especies en el equilibrio y el pH del vinagre comercial.

b) ¿Qué volumen de agua es necesario añadir a 10 mL de vinagre para obtener una disolución de pH = 2,88?

Datos: Ka(CH3COOH) = 1,8·10-5; Masas atómicas relativas: O=16; C=12; H=1.

C4. a) Se mezclan 100 mL de una disolución de nitrato de talio (TlNO3) 4·10-2 M con 300 mL de otra disolución de cloruro de sodio (NaCl) 8·10-3 M. Sabiendo que el producto de solubilidad del cloruro de talio (TlCl) es 1,9·10-4, deduzca si precipitará dicha sal en estas condiciones.

b) Calcule la solubilidad del Mg(OH)2 en agua pura, sabiendo que su producto se solubilidad es 3,4·10-4.

Soluciones y criterios de corrección en texto

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CRITERIOS DE CORRECCIÓN El examen está formado por 3 bloques diferentes: A (Formulación), B (Cuestiones), y C (Problemas).

Bloque A (Formulación). Se plantearán DOS preguntas para elegir UNA de las propuestas.

La puntuación se realizará como en convocatorias anteriores:

· Seis fórmulas correctas: 1,50 puntos

· Cinco fórmulas correctas: 1,00 puntos

· Cuatro fórmulas correctas: 0,50 puntos

· Tres fórmulas correctas: 0,25 puntos

· Menos de tres fórmulas correctas: 0,00 puntos

Bloque B (Cuestiones). Se plantearán SEIS cuestiones para elegir TRES de las propuestas.

La puntuación máxima de cada cuestión es de 1,50 puntos. Cuando las cuestiones tengan varios apartados, la puntuación total se repartirá, por igual, entre los mismos.

Bloque C (Problemas). Se plantearán CUATRO problemas para elegir DOS de los propuestos.

La puntuación máxima de cada problema es de 2,00 puntos. Cuando los problemas tengan varios apartados, la puntuación total se repartirá, por igual, entre los mismos.

Los criterios generales de corrección serán los siguientes:

1. Si un alumno desarrolla más preguntas de las indicadas en los bloques A, B, o C sólo serán calificadas, en cada bloque, aquellas que aparezcan desarrolladas por el alumno en primer lugar.

2. En relación a las cuestiones, se valorará la claridad y la coherencia de las explicaciones como prueba de la comprensión de los conceptos teóricos y su aplicación.

3. En la resolución de los problemas el alumno debe mostrar el desarrollo de los cálculos realizados. Se tendrá en cuenta el adecuado planteamiento de los mismos, el proceso de resolución y las conclusiones finales obtenidas.

4. Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, este conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

5. Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente.

6. Si un problema tiene varios apartados y la solución obtenida en el primero de ellos es imprescindible para la resolución de los siguientes, salvo errores de cálculo numérico, un resultado erróneo en el primer apartado afectará al 25% del valor de los apartados siguientes.

7. La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se penalizará con un 25% del valor del apartado.

8. La nota del examen será la suma de la puntuación obtenida en cada uno de los ejercicios de que consta, expresada con dos cifras decimales, sin que sea necesario obtener un mínimo en cada uno de ellos.