Química PAU 2020

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS CURSO 2019-2020 Instrucciones:

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc).

c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.

d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.

e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

El examen consta de 3 bloques (A, B y C)

En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

BLOQUE A (Formulación) Puntuación máxima: 1.5 puntos En este bloque se plantean 2 preguntas de los que debe responder SOLAMENTE 1.

La pregunta elegida tiene un valor máximo de 1.5 puntos.

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Bromuro de hidrógeno; b) Óxido de plomo(IV); c) Hidruro de bario; d) V2O5;

e) CaHPO4; f) H2SO3.

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Permanganato de bario; b) Hidróxido de cesio; c) Pent-2-ino; d) Hg2SO4; e) CoBr2;

f) CH3CH2CH2OCH3.

BLOQUE B (Cuestiones) Puntuación máxima: 4.5 puntos En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Cada cuestión, a su vez, consta de tres apartados.

Cada cuestión tendrá un valor máximo de 1.5 puntos (0.5 puntos por apartado).

B1. Dado un elemento de número atómico 20:

a) Escriba los números cuánticos para los electrones de su capa de valencia.

b) En base a los números cuánticos, explique cuántos orbitales hay en su subnivel 3p y cuántos electrones caben en él.

c) Justifique cuál sería el ion más estable de este elemento.

B2. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) Para un equilibrio, Kp nunca puede ser más pequeña que Kc.

b) Para aumentar la concentración de NO2 en el equilibrio: N2O4 (g) ⇄ 2 NO2 (g), H = +58,2 kJ/mol, tendremos que calentar el sistema.

c) Un incremento de presión en el siguiente equilibrio: 2 C (s) + 2 H2O (g) ⇄ CO2 (g) + CH4 (g) aumenta la producción de metano gaseoso.

B3. Para las moléculas NH3 y BeCl2:

a) Determine razonadamente su geometría molecular mediante TRPEV.

b) Indique la hibridación que presenta el átomo central.

c) Razone si esas moléculas son polares.

B4. Los números atómicos de varios elementos son Z(A)= 9; Z(B)= 17; Z(C)= 19; Z(D)= 20. Justifique en base a su configuración electrónica:

a) Cuál de ellos es un metal alcalino.

b) Cuál es más electronegativo.

c) Cuál es el de menor energía de ionización.

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B5. De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, justificando con las reacciones correspondientes, indique cuáles de las siguientes especies: HSO4-, HNO3, S2-, NH3, H2O y H3O+

a) Actúan sólo como ácido.

b) Actúan sólo como base.

c) Actúan como ácido y base.

B6. Dado el compuesto CH3CHOHCH2CH2CH3:

a) Justifique si tiene un isómero de cadena.

b) Escriba su reacción de deshidratación.

c) Razone si presenta isomería óptica.

BLOQUE C (Problemas) Puntuación máxima: 4 puntos En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Cada problema, a su vez, consta de dos apartados.

Cada problema elegido tendrá un valor máximo de 2 puntos (1 punto por apartado)

C1. En un recipiente cerrado y vacío de 5 L de capacidad, a 727 ºC, se introducen 1 mol de selenio y 1 mol de dihidrógeno, alcanzándose el equilibrio siguiente: Se (g) + H2 (g) ⇄ H2Se (g).

Cuando se alcanza el equilibrio se observa que la presión en el interior del recipiente es de 18,1 atm. Calcule:

a) Las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio.

b) El valor de Kp y de Kc.

Datos: R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1.

C2. a) Calcule la solubilidad del fluoruro de calcio, CaF2, en agua pura.

b) Calcule la solubilidad del fluoruro de calcio, CaF2, en una disolución de fluoruro de sodio, NaF, 0,2 M.

Dato: KS (CaF2) = 3,5·10-11

C3. Se quiere preparar 500 mL de disolución acuosa de amoniaco (NH3) 0,1 M a partir de amoniaco comercial de 25 % de riqueza y una densidad de 0,9 g/mL.

a) Determine el volumen de amoniaco comercial necesario para preparar dicha disolución.

b) Calcule el pH de la disolución de 500 mL de amoniaco 0,1 M y el grado de disociación.

Datos: Kb(NH3) = 1,8·10-5; Masas atómicas relativas: H=1; N=14.

C4. El dicloro es un gas muy utilizado en la industria química, por ejemplo como blanqueador de papel o para fabricar productos de limpieza. Se puede obtener según la reacción:

MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O

a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcule el volumen de una disolución de ácido clorhídrico 5 M y la masa de óxido de manganeso(IV) que se necesitan para obtener 42,6 g de dicloro gaseoso.

Datos: Masas atómicas relativas: O=16; Cl=35,5; Mn=55.

Soluciones y criterios de corrección en texto

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CRITERIOS DE CORRECCIÓN El examen está formado por 3 bloques diferentes: A (Formulación), B (Cuestiones), y C (Problemas).

Bloque A (Formulación). Se plantearán DOS preguntas para elegir UNA de las propuestas.

La puntuación se realizará como en convocatorias anteriores:

· Seis fórmulas correctas: 1,50 puntos

· Cinco fórmulas correctas: 1,00 puntos

· Cuatro fórmulas correctas: 0,50 puntos

· Tres fórmulas correctas: 0,25 puntos

· Menos de tres fórmulas correctas: 0,00 puntos

Bloque B (Cuestiones). Se plantearán SEIS cuestiones para elegir TRES de las propuestas.

La puntuación máxima de cada cuestión es de 1,50 puntos. Cuando las cuestiones tengan varios apartados, la puntuación total se repartirá, por igual, entre los mismos.

Bloque C (Problemas). Se plantearán CUATRO problemas para elegir DOS de los propuestos.

La puntuación máxima de cada problema es de 2,00 puntos. Cuando los problemas tengan varios apartados, la puntuación total se repartirá, por igual, entre los mismos.

Los criterios generales de corrección serán los siguientes:

1. Si un alumno desarrolla más preguntas de las indicadas en los bloques A, B, o C sólo serán calificadas, en cada bloque, aquellas que aparezcan desarrolladas por el alumno en primer lugar.

2. En relación a las cuestiones, se valorará la claridad y la coherencia de las explicaciones como prueba de la comprensión de los conceptos teóricos y su aplicación.

3. En la resolución de los problemas el alumno debe mostrar el desarrollo de los cálculos realizados. Se tendrá en cuenta el adecuado planteamiento de los mismos, el proceso de resolución y las conclusiones finales obtenidas.

4. Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto básico, este conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

5. Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del apartado de la pregunta correspondiente.

6. Si un problema tiene varios apartados y la solución obtenida en el primero de ellos es imprescindible para la resolución de los siguientes, salvo errores de cálculo numérico, un resultado erróneo en el primer apartado afectará al 25% del valor de los apartados siguientes.

7. La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas, cuando sean necesarias, se penalizará con un 25% del valor del apartado.

8. La nota del examen será la suma de la puntuación obtenida en cada uno de los ejercicios de que consta, expresada con dos cifras decimales, sin que sea necesario obtener un mínimo en cada uno de ellos.