Química PAU 2026

Enunciado del examen en texto

Texto sacado del PDF oficial. Las fórmulas, tablas y figuras se ven mejor en el visor de arriba.

2026 Proves d’accés a la universitat

Química Sèrie 1

Espai per a la correcció Qualificació

Espai per a la revisió Comprovació

2a correcció

Exercici 1 Exercici 2 Exercici 3 Exercici 4 Suma de notes parcials Qualificació final

Etiqueta de qualificació

Etiqueta de correcció

Etiqueta de l’estudiant

Ubicació del tribunal ..............................................................................

Número del tribunal ...............................................................................

L’examen consta de QUATRE exercicis obligatoris. Cada exercici val 2,5 punts. Feu els exercicis 1, 2 i 3, i responeu a TOTES les qüestions corresponents. A l’exercici 4, responeu a només DOS dels quatre apartats que s’hi plantegen. Si en contesteu més de dos, només es valoraran els dos primers.

Podeu utilitzar calculadora, però no es permet l’ús de calculadores o altres aparells capaços d’emmagatzemar dades o de transmetre o rebre informació.

Les respostes han de ser clares i han d’estar redactades de manera coherent i cohesionada, amb correcció gramatical, lèxica i ortogràfica.

Exercici 1

Puntuació total de l’exercici 1

[2,5 punts en total]

La pluja àcida és un tipus de precipitació que presenta un pH especialment àcid (pH 4-5) i que té efectes adversos en els boscos i en la flora i la fauna aquàtiques. Aquest fenomen apareix sobretot en ambients rics en triòxid de sofre, ja que aquest compost genera àcid sulfúric en reaccionar amb el vapor d’aigua de l’atmosfera. Una de les vies de formació de triòxid de sofre a l’atmosfera és a partir del diòxid de nitrogen i el diòxid de sofre, que són contaminants ambientals derivats de l’activitat humana. Aquests dos gasos reaccionen entre ells i donen lloc a un equilibri químic amb el monòxid de nitrogen i el triòxid de sofre, tal com es mostra a l’equació següent:

NO2(g) + SO2(g) ⇋ NO(g) + SO3(g)

1.1. Quan aquesta reacció es duu a terme en un recipient tancat de 2 L a una temperatura de 1 150 °C, les quantitats de cada substància un cop assolit l’equilibri són 0,2 mol de NO2, 1,6 mol de SO2, 0,8 mol de NO i 1,2 mol de SO3. Calculeu la constant d’equilibri Kc de la reacció en aquestes condicions.

Si s’afegissin 10 g addicionals de NO a aquest sistema en equilibri, quines serien les concentracions finals que s’obtindrien en la nova situació d’equilibri per a cadascuna de les espècies implicades en la reacció?

Puntuació de l’apartat 1.1

1.2. S’ha estudiat la variació de la constant d’equilibri Kc de la reacció anterior segons la temperatura, i s’han obtingut els resultats que es mostren a la taula següent:

Temperatura (°C)

Kc

84,3

9,6

per altres processos.

[1,25 punts]

Dades:

Puntuació de l’apartat 1.2

Masses atòmiques relatives: N = 14,0; O = 16,0; S = 32,0.

Exercici 2

[2,5 punts en total]

Puntuació total de l’exercici 2

La major part de la fruita seca té un contingut ric en minerals de fàcil absorció, com potassi, fòsfor i magnesi. Aquests nutrients són essencials per al bon funcionament de l’organisme, per exemple, en el control de la pressió sanguínia (potassi), en la modulació de la resposta del sistema immunitari (fòsfor) o com a cofactors en un gran nombre d’enzims (magnesi).

2.1. Escriviu les configuracions electròniques del potassi, del fòsfor i del magnesi, i determineu a quin grup, període i bloc de la taula periòdica pertany cadascun.

Definiu què és l’energia d’ionització d’un element i justifiqueu si aquesta magnitud és positiva o negativa.

D’entre el potassi, el fòsfor i el magnesi, quin d’aquests elements presentarà la primera energia d’ionització més petita? I la més gran? Justifiqueu la resposta.

Puntuació de l’apartat 2.1

2.2. Els derivats orgànics del fòsfor s’utilitzen en un ampli ventall d’aplicacions, per exemple, com a herbicides o com a agents retardants de flama en plàstics. El triclorur de fòsfor (PCl₃) és un dels intermediaris principals utilitzats en la síntesi industrial d’aquests compostos.

Representeu l’estructura de Lewis del triclorur de fòsfor i predigueu quina n’ha de ser la geometria segons la teoria de repulsió dels parells d’electrons de la capa de valència (RPECV).

Expliqueu de manera justificada si el triclorur de fòsfor és un compost polar o no.

Quin és el principal tipus de forces intermoleculars que poden formar les molècules de triclorur de fòsfor entre elles?

partat 2.2

Exercici 3

Puntuació total de l’exercici 3

[2,5 punts en total]

La sacarosa, que s’extreu principalment de la canya de sucre i de la remolatxa, té un paper fonamental en l’alimentació humana, ja que és una de les principals fonts d’energia per a l’organisme. Aquest sucre es metabolitza mitjançant l’acció de l’enzim sacarasa, que el descompon en glucosa i fructosa a l’intestí prim, segons la reacció següent:

C12H22O11(aq) (sacarosa) + H2O(l) → C6H12O6(aq) (glucosa) + C6H12O6(aq) (fructosa)

3.1. Determineu si aquesta reacció és exotèrmica o endotèrmica en condicions estàndard a 298 K.

Calculeu la calor absorbida o generada a pressió constant durant la conversió de 8,5 g de sacarosa en glucosa i fructosa a 298 K.

Puntuació de l’apartat 3.1

3.2. La sacarosa, la glucosa i la fructosa són glúcids que en solució aquosa presenten una estructura cíclica amb anells de sis membres (forma piranosa) o de cinc membres (forma furanosa):

Puntuació de l’apartat 3.2

Dades:

Nombres atòmics: Z(H) = 1; Z(C) = 6; Z(O) = 8.

Masses atòmiques relatives: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0.

Entalpies estàndard de formació a 298 K:

Substància

Sacarosa

Aigua

Glucosa

Fructosa

Entalpia estàndard de formació a 25 °C ∆Hf° (kJ mol–1)

–2 226,0

–285,8

–1 273,3

–1 265,6

Exercici 4

[2,5 punts en total]

Puntuació total de l’exercici 4

Responeu només a DOS dels quatre apartats que es plantegen (4.1, 4.2, 4.3 i 4.4).

Si mirem les etiquetes de diferents sucs de taronja comercials, observem que estan elaborats amb suc de taronja concentrat, aigua, vitamines com la vitamina C —que hi aporta propietats antioxidants— i àcid cítric —que s’hi afegeix com a acidulant. Aquest darrer àcid hi aporta el gust àcid característic i ajuda a conservar el producte, ja que alenteix el creixement microbià en reduir el pH. Per aquest motiu, els sucs de taronja comercials han de tenir un pH entre 3,3 i 4,0.

4.1. Si assumim que tota l’acidesa és deguda al primer equilibri d’acidesa de l’àcid cítric (Ka = 8,4 × 10−4 a 25 °C), quina quantitat mínima (en grams) d’aquest àcid ha de contenir un suc de taronja comercial de 250 mL?

Puntuació de l’apartat 4.1

4.2. Al laboratori d’una empresa de sucs de taronja s’ha de fer una valoració d’àcid cítric amb hidròxid de sodi. Escriviu la reacció de valoració per al primer equilibri d’acidesa de l’àcid cítric, expliqueu com faríeu aquesta valoració i indiqueu quin material utilitzaríeu.

Puntuació de l’apartat 4.2

4.3. Una empresa de sucs de taronja ha fet una comanda d’un lot de vitamina C i un lot d’àcid cítric. Passats uns dies, arriba a l’empresa un únic paquet sense etiquetar, a dins del qual es troba l’espectre de masses que es mostra a sota.

Quina magnitud es representa a l’eix de les abscisses d’aquest espectre?

Identifiqueu-hi el pic base i el pic de l’ió molecular de l’espectre de masses, expliqueu quina informació proporciona cadascun d’aquests pics, i digueu de manera justificada quin dels dos compostos és el producte que ha rebut l’empresa.

Puntuació de l’apartat 4.3

4.4. Les ampolles en què s’envasen els sucs de taronja comercials estan compostes fonamentalment per dos tipus de plàstics: politereftalat d’etilè (PET) i polietilè d’alta densitat (HDPE), l’estructura dels quals es mostra a continuació.

Puntuació de l’apartat 4.4

Dades:

Nombres atòmics: Z(H) = 1; Z(C) = 6; Z(O) = 8.

Masses atòmiques relatives: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0.

[Podeu utilitzar aquestes pàgines per a acabar de respondre a algun exercici.]

Comprovació i 2a correcció:

3a correcció:

Etiqueta de l’estudiant

L’Institut d’Estudis Catalans ha tingut cura de la correcció lingüística i de l’edició d’aquesta prova d’accés.